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Equilíbrio,constante de ionização!

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Equilíbrio,constante de ionização!

Mensagem por Jorge Mendes em Ter Nov 18 2014, 20:33

CH3COOH(l) + H2O(l)    CH3COO(aq) + H3O+(aq)
 
A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL–1, desse ácido, é 3% a 25°C.
Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:
 
a)      A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0×10–2molL–1.
b)      O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75×10–5molL–1.
c)      O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
d)      A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94×10–3molL–1.

e)      O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, a, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka = [CH3COOH]a.
Gab C)

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Re: Equilíbrio,constante de ionização!

Mensagem por saulocoaster em Ter Nov 18 2014, 21:00

A concentração de H+ é dada por:


Sabemos que:








Logo, o pH dessa solução é menor que 4.

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Re: Equilíbrio,constante de ionização!

Mensagem por Jorge Mendes em Qua Nov 19 2014, 00:10

Vlw cara!

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