Estequiometria
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Estequiometria
As quantidades de hidroxido de sódio e ácido sulfúrico necessarias para a obtenção de 72,5g de sulfato de sódio sao, respectivamente:
A) 38,7g e 33,8g
B) 40,8g e 50,0g
C) 20,4g e 60,0g
D) 36,2g e 54,0g
Nao consegui chegar no resultado, se puderem me ajudar... Agradeço. A resposta é B
A) 38,7g e 33,8g
B) 40,8g e 50,0g
C) 20,4g e 60,0g
D) 36,2g e 54,0g
Nao consegui chegar no resultado, se puderem me ajudar... Agradeço. A resposta é B
Augusto rois- Iniciante
- Mensagens : 1
Data de inscrição : 20/05/2014
Idade : 31
Localização : Sao paulo, Sao paulo, Brasil
Re: Estequiometria
Repare que a equação da reação química pode ser lida em questão de átomos, em questão de mols, em questão de dúzias, etc.
Então: ''2 mols de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido sulfúrico produzindo 1 mol de sulfato de sódio e mais 2 mols de água''
Relacionemos a quantidade de mols já com a massa por mol das substâncias, note que isso é válido, pois há proporcionalidade. Apliquemos também regras de três.
2mol NaOH 1 mol Na2SO4
80g NaOH ------ 142g Na2SO4
x g NaOH ------ 72,5g NaSO4
Efetua a regra de três:
x = 40,8g de hidróxido de sódio.
Agora para o ácido sulfúrico:
1mol H2SO4 ----- 1mol Na2SO4
98g H2SO4 ----- 142g Na2SO4
y g H2SO4 ----- 72,5gH2SO4
Efetuando a regra de três:
y = 50g de ácido sulfúrico.
Felipe Sarti- Iniciante
- Mensagens : 49
Data de inscrição : 19/04/2014
Idade : 29
Localização : Cananéia, São Paulo, Brasil
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