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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por Augusto rois em Ter Maio 20 2014, 18:34

As quantidades de hidroxido de sódio e ácido sulfúrico necessarias para a obtenção de 72,5g de sulfato de sódio sao, respectivamente:
A) 38,7g e 33,8g
B) 40,8g e 50,0g
C) 20,4g e 60,0g
D) 36,2g e 54,0g

Nao consegui chegar no resultado, se puderem me ajudar... Agradeço. A resposta é B

Augusto rois
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Re: Estequiometria

Mensagem por Felipe Sarti em Sex Maio 23 2014, 20:37


Repare que a equação da reação química pode ser lida em questão de átomos, em questão de mols, em questão de dúzias, etc.

 Então: ''2 mols de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido sulfúrico produzindo 1 mol de sulfato de sódio e mais 2 mols de água''

Relacionemos a quantidade de mols já com a massa por mol das substâncias, note que isso é válido, pois há proporcionalidade. Apliquemos também regras de três.

2mol NaOH             1 mol Na2SO4

80g NaOH      ------    142g Na2SO4
x g NaOH       ------     72,5g NaSO4       

Efetua a regra de três:
x = 40,8g de hidróxido de sódio.

Agora para o ácido sulfúrico:

1mol H2SO4     -----    1mol Na2SO4

98g H2SO4      -----    142g Na2SO4
y g H2SO4       -----    72,5gH2SO4

Efetuando a regra de três:
y = 50g de ácido sulfúrico.

Felipe Sarti
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