CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

Duas soluções são obtidas dissolvendo-se 0,50g de Ca(NO3)2 em 1,0L de água(solução 1) e 0,50 g de CaCl2 em 1,0 L de água (solução II)
Sobre essas soluções, podemos afirmar que(Mostre os Cálculos)
a) a concentração de Cl- na solução II é igual a 0,50 g por litro.
b) a concentração de CA2+ é maior na solução II
c) a concentração de CA2+ Igual nas duas soluções
d) a concentração de CA2+ na solução II é igual a 0,50 g por litro.
e) a concentração de NO3- na solução I é igual a 0,25 g por litro

Ta gabaritado como letra B). Mas.... eu só consegui chegar na resposta C) e D) como corretas, e não a B).

Alguém dá uma luz aí pq é a B) e não C) e D) ???

Pela proporção estequiométrica da dissolução dos sais:

Ca(NO3)2(aq) --> Ca{2+}(aq) + 2 NO3-(aq)
M ------------------ M ------------ 2M

Ca(Cl)2(aq) --> Ca{2+}(aq) + 2 Cl-(aq)
M' ------------------ M' -------- 2M'


Sendo M e M' as concentrações molares de Ca(NO3)2 e CaCl2, respectivamente.

Trabalhando isso: (MM(Ca(NO3)2) = 164 g/mol e MM(CaCl2) = 111 g/mol)

M = C/MM(Ca(NO3)2) = 0,50 g/L / 164 g/mol

M' = C'/MM(Ca(NO3)2) = 0,50 g/L / 111 g/mol

Veja que: M' > M, o que dá para tirar algumas conclusões como:

1) [Ca{2+}] na solução II > [Ca{2+}] na solução I
2) [Cl-] na solução II > [NO3-] na solução I

Indo para os itens: a resposta é item B, pela primeira afirmativa encontrada (a questão poderia abordar também a segunda afirmativa em algum item, mas, enfim, só há uma correta...)

Questões desse tipo, envolvendo concentração de íons provenientes de um sal em solução, trabalhe com concentração molar, visto que somente ela obedecerá a proporção estequiométrica. As contas seriam bem mais complicadas se fôssemos trabalhar com a concentração comum dos íons e, com certeza, não dariam valores fechados como os mostrados nos itens A, D e E.

Espero q tenha ajudado com isso ;]