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(UFMG) Cinética Química

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(UFMG) Cinética Química

Mensagem por Trulio em Ter Nov 26 2013, 10:43

O propeno, CH3 – CH = CH2, ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos – o brometo de n-propila, CH3 – CH2 – CH2Br, e o brometo de isopropila, CH3 – CHBr – CH3. As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações: 
 
Reação I 
CH3 – CH = CH2 + HBr   CH3 - CH2 – CH2Br 
 ∆H= – 150 kJ / mol 
 Brometo de n-propila 

Reação II 
CH3 – CH = CH2 + HBr  CH3 – CHBr – CH3 
∆H= – 160 kJ / mol 
 Brometo de isopropila 


Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I. Comparando-se essas duas reações, é CORRETO afirmar que, na II, 
 
a) a energia de ativação é maior. 
b) a energia do estado de transição é menor. 
c) a energia dos reagentes é maior. 
d) a energia liberada na forma de calor é menor.

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Re: (UFMG) Cinética Química

Mensagem por Gabriel Medeiros em Ter Nov 26 2013, 13:25

A) Errada. Se a reação II ocorre mais rapidamente implica dizer que a sua energia de ativação é menor.
B) Correta. A energia do estado de transição, ou seja, o complexo ativado da reação II é menor, pois esse fenômeno se dá a partir de uma energia de ativação menor.
C) Errada. Nas reações I e II os reagentes são os mesmos, portanto, possuem a mesma energia cada um.
D) Errada. Apesar do valor -160 ser menor que -150, o sinal negativo apenas simboliza que é uma reação exotérmica, até porque não existe energia negativa.
R: letra B

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