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Cinética Química

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Cinética Química

Mensagem por Karine Letícia em Ter Ago 27 2013, 11:23

(UFPI) O permanganato de potássio não é um padrão primário. Mesmo quando obtido em condições de elevada pureza, não está livre de MnO2. Entre as substâncias padrões-primários adequadas para padronizar soluções de permanganato, são usados o trióxido de arsênio (III), As2O3, e o oxalato de sódio, Na2C2O. A equação da reação do permanganato com oxalato está mostrada abaixo:
2 MnO-4(aq) + 16 H+(aq) + 5 C2O-4(aq) -------- 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(l)
Considere as formas de monitoramento de uma reação citadas a seguir:
I.             pH  da solução
II.           massa de precipitado formado
III.         intensidade da cor da solução
IV.         volume do gás produzido
Dentre elas, quais podem ser usadas para monitorar  a velocidade da reação do permanganato com oxalato?

Resposta: I, III e IV

Alguém poderia me explicar por que o pH da solução e a intensidade da cor interferem.

Obrigada!

Karine Letícia
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Re: Cinética Química

Mensagem por lucassaladini em Ter Ago 27 2013, 14:05

O valor do pH da solução vai se alterar dependendo da quantidade de CO2, o permanganato de potássio tem uma cor violeta e na reação a coloração dele vai diminuindo, então, quanto mais tempo passar mais claro vai ficar, até ficar transparente

lucassaladini
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