Equilíbrio

Considere o equilíbrio de ionização de um ácido fraco HA <=> H+ + A- e a adição de uma base forte BOH <=> B+ + OH- a este equilíbrio. É possível afirmar que haverá:

a) Aumento da ionização do ácido fraco
b) Inibição da ionização do ácido fraco
c) Neutralização do ácido fraco sem deslocamento do equilíbrio de ionização
d) Deslocamento do equilíbrio para a direita

(sem gabarito)

Creio que tanto o item a quanto o d estao corretos, veja:
a) parte do H+ é neutralizado pelo OH- fornecido pela base, logo a reaçao HA ->H+ + A- é forçada a se deslocar no sentido direto ( para a direita).
d) não nos foi especificado a qual reaçao esse item está se referindo, vamos supor que seja as 2.
1. A reaçao do ácido ja foi demonstrada no item a.
2. Parte do OH- da base é neutralizado pelo ácido ( mesmo raciocínio seguido pelo ácido) e o equilíbrio é deslocado.
Creio que ele esteja considerando a dissociaçao da base = 100%, nesse caso nao teria como a reaçao se deslocar para a direita , pois ela ja estaria toda deslocada, logo se eu tivesse que escolher entre o item a ou d escolheria o a.

Eu marcaria D, pois a ionização é a razão [A-]/[HA]. Com a adição de base, o volume aumenta e isso compensa a alteração nas quantidades de A- e HA, não alterando a ionização do ácido

Mas o delta do volume tende a zero, e como voce mesmo disse a ionização é a
razão [A-] liberado /[HA] inical, mas como o equilibrio eh descolado há uma maior formaçao de A- .
Essa questao nao tem gabarito ( foi cancelada) ou só nao se sabe qual eh a resposta correta?

Eu pesquisei melhor e falam que é a a) e d).

Porém, veja bem:

O hidróxido adicionado reage com o ácido fraco, produzindo sua base conjugada. Assim, quando ele se ioniza, o faz na presença de sua base conjugada e, pelo princípio de Le Chatelier, essa ionização é inibida: b)