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ph e equilibrio

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ph e equilibrio

Mensagem por estudante2014 em Qua Nov 19 2014, 09:30

O cobre é um metal resistente ao ataque de diversos
ácidos de Arrhenius. Entretanto, quando tratado com
solução aquosa diluída de ácido nítrico, esse metal não
oferece resistência, sendo oxidado de acordo com a
equação química a seguir:
3Cu (s) + 8HNO3 (aq) =  3Cu(NO3)2 (aq) + 2NO(g) + 4 H2O (

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Re: ph e equilibrio

Mensagem por John47 em Qua Nov 19 2014, 10:38

Qual a pergunta, estudante2014?

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Re: ph e equilibrio

Mensagem por estudante2014 em Qua Nov 19 2014, 11:25

John47 escreveu:Qual a pergunta, estudante2014?
Em um recipiente contendo 2,4 litros de solução aquosa
diluída de ácido nítrico foram adicionados 57,15 miligramas
de cobre metálico puro. Admitindo-se que o cobre e o
ácido (completamente ionizado) foram totalmente
consumidos na reação, assinale a alternativa
correspondente ao valor do pH da solução ácida antes de
iniciar a reação.
(A) 12
(B) 11
(C) 4
(D) 3
(E) 2

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Re: ph e equilibrio

Mensagem por John47 em Qua Nov 19 2014, 14:22

n=m/M
n= 57,15/ 63,5 .10^3 =0,9.10^-3 mol de Cu


3 Cu (s)   -->   8 HNO3 (aq)
0,9.10^-3  --> y              y= 2,4.10^-3 mol de HNO3



c=n/v   c=  2,4.10^-3 mol/ 2,4 l   c= 10^-3 mol/l de HNO3


ph= -log[H+]
ph= -log 10^-3
ph =3

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