Estequiometria
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Estequiometria
O acetileno (C2H2),gás utilizado em maçaricos,pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto).
De acordo com a equação:
CaC₂+ 2H₂O -> Ca (OH)₂ + C₂H₂. Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas,o volume de acetileno obtido,nas CNTP,em litros é?
R=224 L
Se alguém puder me explicar essa questão,tentei resolvê-la mas cheguei em outras alternativa (260 L, que raiva,uma questão tão simples),e quando multipliquei por 22,4 cheguei em um número bem grande.
De acordo com a equação:
CaC₂+ 2H₂O -> Ca (OH)₂ + C₂H₂. Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas,o volume de acetileno obtido,nas CNTP,em litros é?
R=224 L
Se alguém puder me explicar essa questão,tentei resolvê-la mas cheguei em outras alternativa (260 L, que raiva,uma questão tão simples),e quando multipliquei por 22,4 cheguei em um número bem grande.
Convidado- Convidado
Re: Estequiometria
Ter 36% de impureza significa que possui 64% de pureza. Então dos 1000g, vamos utilizar apenas 640g (64% de 1000g).
Como a equação já está balanceada, vemos que um mol de CaC2, ou seja, 64g, produz um mol de C2H2, ou seja, 22,4L. Portanto, 640g irão produzir quantos litros?
64g----------22,4L
640g---------x
x=224L
Como a equação já está balanceada, vemos que um mol de CaC2, ou seja, 64g, produz um mol de C2H2, ou seja, 22,4L. Portanto, 640g irão produzir quantos litros?
64g----------22,4L
640g---------x
x=224L
soniky- Recebeu o sabre de luz
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Re: Estequiometria
Obrigado Soniky. Entendi,então,eu devo praticar muito essa matéria pra conseguir enxergar bem os cálculos e proporções que devo fazer. Pela inexperiência, poderia relacionar a massa molar do CaC2 com a massa do acetileno,não com os 22,4 L.
Convidado- Convidado
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