Estequiometria

por Convidado Sáb 24 Ago 2013, 19:23

O acetileno (C2H2),gás utilizado em maçaricos,pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto).
   De acordo com a equação:
   CaC₂+ 2H₂O -> Ca (OH)₂ + C₂H₂. Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas,o volume de acetileno obtido,nas CNTP,em litros é?
   R=224 L
   Se alguém puder me explicar essa questão,tentei resolvê-la mas cheguei em outras alternativa (260 L, que raiva,uma questão tão simples),e quando multipliquei por 22,4 cheguei em um número bem grande.

por soniky Sáb 24 Ago 2013, 20:31

Ter 36% de impureza significa que possui 64% de pureza. Então dos 1000g, vamos utilizar apenas 640g (64% de 1000g).

Como a equação já está balanceada, vemos que um mol de CaC2, ou seja, 64g, produz um mol de C2H2, ou seja, 22,4L. Portanto, 640g irão produzir quantos litros?

64g----------22,4L
640g---------x
x=224L

por Convidado Sáb 24 Ago 2013, 21:21

Obrigado Soniky. Entendi,então,eu devo praticar muito essa matéria pra conseguir enxergar bem os cálculos e proporções que devo fazer. Pela inexperiência, poderia relacionar a massa molar do CaC2 com a massa do acetileno,não com os 22,4 L.

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