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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por Kowalski em Ter Out 13 2015, 18:04

Observe a equação que representa a reação entre o zinco metálico e uma solução aquosa de ácido clorídrico.

Zn (s) + 2HCl (aq)----------> ZnCl2 (aq)+ H2 (g)
Determine o volume de gá hidrogênio a 0 ºC e 1 atm ao reagir completamente 6,53 g de zinco mrtálico.
(Dados: massa molar: Zn+ 65,3 g . mol elevado a -1, volume molar a 0 ºC e 1 atm = 22,4L)
gabarito: 2,24 L de H2

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Re: Estequiometria

Mensagem por Murilo Saboia em Ter Out 13 2015, 18:19

como 65,3g é equivalente a 1 mol de zinco 6,53 equivale a 0,1 mols ,segundo a equação temos que 1 mol de zinco gera 1 mol de H2 então 0,1 mol de zn gera 0,1mol de H2 , como todo gás a 0 graus e 1 atm tem seu volume molar de 22,4 L então 0,1 mol de H2 terá 2,24 L

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Re: Estequiometria

Mensagem por Kowalski em Ter Out 13 2015, 20:45

ok

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