Equilíbrio Ionico
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Equilíbrio Ionico
por Gabbr2 Seg 12 Ago 2013, 08:47
Em um recipiente fechado de 2 litros sob vácuo, que se encontrava completamente vazio foi colocada uma amostra de 10g de PCl5. Em seguida a amostra foi aquecida a 500K, ocorrendo a decomposição de PCl5.
Sabendo que no equilíbrio a pressão foi de 1,551 atm e que todos os gases envolvidos tem comportamento ideal, calcule a constante de equilíbrio na reação de decomposição.
PCl5 ------ PCl3 + Cl2
Sabendo que no equilíbrio a pressão foi de 1,551 atm e que todos os gases envolvidos tem comportamento ideal, calcule a constante de equilíbrio na reação de decomposição.
PCl5 ------ PCl3 + Cl2
Gabbr2- Iniciante
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Re: Equilíbrio Ionico
por JOAO [ITA] Ter 16 Dez 2014, 17:42
PCl5 = PCl3 + Cl2
Início: - 0 0
Reage: - +Po +Po
Equilíbrio: - Po Po
P(total) = 2.Po = 1,551 <=> Po = 0,7755 atm.
Kp = Po² => Kp ~ 0,6.
Kp = Kc.(RT)² => Kc = (0,6)/(0,082.500)² <=> Kc ~ 3,6.10^(-4).
Início: - 0 0
Reage: - +Po +Po
Equilíbrio: - Po Po
P(total) = 2.Po = 1,551 <=> Po = 0,7755 atm.
Kp = Po² => Kp ~ 0,6.
Kp = Kc.(RT)² => Kc = (0,6)/(0,082.500)² <=> Kc ~ 3,6.10^(-4).
![JOAO [ITA]](https://2img.net/u/2713/85/25/58/avatars/20221-80.jpg)
JOAO [ITA]- Fera
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Re: Equilíbrio Ionico
por Andre Ampère Sex 28 Jun 2019, 10:07
JOAO [ITA] escreveu:PCl5 = PCl3 + Cl2
Início: - 0 0
Reage: - +Po +Po
Equilíbrio: - Po Po
P(total) = 2.Po = 1,551 <=> Po = 0,7755 atm.
Kp = Po² => Kp ~ 0,6.
Kp = Kc.(RT)² => Kc = (0,6)/(0,082.500)² <=> Kc ~ 3,6.10^(-4).
Por que o PCl5 não exerce pressão ?
Andre Ampère- Recebeu o sabre de luz
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