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Equilíbrio Iônico - Kps

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Equilíbrio Iônico - Kps

Mensagem por matheusenra em Sex Out 04 2013, 21:10

A solubilidade de um certo cloreto MCl2 em água é de 1,0x10^-3 mol/L. O seu produto de solubilidade será:

GABARITO:
4x10^-9

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Re: Equilíbrio Iônico - Kps

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Seg Out 07 2013, 13:51

A solubilidade de um composto é a extensão com que ele se dissocia em seus íons em uma solução aquosa.

Observe a estequiometria da dissociação desse cloreto:

MCl2 -> <- M(2+) + 2 Cl-

Para cada mol do cloreto dissociado, deve aparecer 1 mol de M e 2 mols de Cl-. Essa relação também vale para a concentração (mols/L), já que ambos os compostos estão em um mesmo volume de solução. Se x mols de MCl2 desaparecem, aparecem x mols de M e 2x mols de Cl-. A constante de equilíbrio dessa reação é o Kps do cloreto:

Kps = [M(2+)] . [Cl-]² -> x.(2x)² = Kps -> Kps = 4x³

A quantidade x, em mols/L, é justamente a solubilidade do cloreto, já que se trata de sua dissociação. Se x = 1.10^-3 M:

Kps = 4.(1.10^-3)³  = 4.10^-9


Abraços

Gabriel Rodrigues
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