Como encontrar a espessura ?

Para comemorar 50 anos de funcionamento, uma grande empresa resolveu presentear seus mais
antigos clientes com um brinde especial: um chaveiro metálico, retangular, de superfície total
6,8cm2, totalmente revestido em ouro. A firma encarregada da produção do brinde usou, em um
processo eletrolítico, uma solução de AuCl3, percorrida por uma corrente de 19,3A, durante 16
minutos e 40 segundos para cada chaveiro a ser revestido. Determine a espessura da camada de
ouro depositada na peça metálica. (Dados: densidade do ouro = 19,3g/cm3; massa molar do ouro = 197g/mol e 1
faraday = 96500C)
A) 10–1cm B) 10–2cm C) 10–3cm D) 10–4cm

Dados:
Superfície: 6,8 cm² (ouro).
i = 19,3 A
t = 16 min 40 s = 1000 s
V = Área . Altura(espessura)

Resolução

Primeiro calcule a carga usada no processo:
Q = i.t
Q = 19,3 A . 1000 s = 19.300 C

Correção


------------3.96.500 C ----- 1.197 g
------------19.300 C ------ m
m = (19300.197)/(3.96500) = 13,133 g de ouro

Use a densidade:
d = m/V
19,3 g/cm³ = 13,133 g/V
V = 0,68 cm³ --> Área.Espessura = 0,68 cm³ --> Espessura = 0,1 cm = 1x10^-1 cm
item A

Na verdade, o ouro necessita de 3 mols de eletrons para ser reduzido. Dessa maneira, o resultado final da 0,1cm, batendo melhor com o resultado final. Mas sua resposta ta valendo.

É verdade, deveria ter levado isso em consideração, você tem razão. ;]