Dúvida--> Elétron mais energético e mais externo--> Dist.Orbitais

Pessoal,


O elemento Sc (n. atômico=21) tem a camada 4 como de Valência (4s^2). Fazendo a distribuição em orbitais do nível 3 subnível d e nível 4 subnível s, ficamos com:






O Elétron mais externo é o segundo do orbital 4s e o mais energético o único do orbital 3d, certo?


A distribuição é feita em ordem crescente de energia, porém fiquei em dúvida quanto à Camada de Valência. O segundo elétron (para baixo) dela é mais externo que o primeiro e mais energético (que o primeiro dela) também?

A distribuição eletrônica do Sc é: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹
Como a distribuição eletrônica é por ordem de energia, o elétron mais energético é o que está no primeiro orbital do subnível 3d, com spin -1/2.

No subnível 4s, temos apenas um orbital, com os dois elétrons que o subnível comporta, um de spin -1/2, e outro de spin +1/2. Não se pode falar que um é mais externo que o outro, pois ambos estão no mesmo orbital.
Porém, se formos remover um elétron desse subnível, o elétron a ser removido será o de spin +1/2, já que num orbital semi-preenchido o elétron possui spin -1/2. E também posso dizer que, se eu quiser também remover posteriormente o elétron de spin -1/2, irei gastar mais energia do que gastei removendo o elétron de spin +1/2, já que a 2a energia de ionização é sempre maior que a 1a num átomo.

Conseguiu entender? =)

Sim, entendi, obrigado