Constante de Equilíbrio

por Lailiane Novaes Qua 09 maio 2012, 15:40

Considere a reação : N2 O4 --> 2 NO2. Introduziu-se 1,5mol de N2O4 em um reator de 2 litros. Estabelecendo o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,06 mol/L. Qual o Kc???

por Lailiane Novaes Qua 09 maio 2012, 20:38

Alguém poderia me ajudar?

por Luís Qua 09 maio 2012, 21:49

M (N2O4) = n / V = 1,5 / 2 = 0,75 mol/L

Kc = (NO2)² / N2O4
Kc = (0,06)² / 0,75
Kc = 0,0048 = 4,8*10^-3

É isso?

por Lailiane Novaes Qui 10 maio 2012, 15:28

A resposta deu 5 . 10^-3. Você aproximou??

por Lailiane Novaes Qui 10 maio 2012, 15:35

Não entendi como você achou o 0,75. Eu pensei que essa questão fazia fazendo uma tabela. " introduz no sistema, durante, equilíbrio" ...não sei se você vai entender o que eu quero dizer!!!

por Luís Qui 10 maio 2012, 20:44

Introduziu-se 1,5mol de N2O4 em um reator de 2 litros.

Eu só calculei a molaridade de N2O4 dado o nº de mol e o volume (como o gás ocupa todo o volume do recipiente, o volume do recipiente é igual ao volume do gás):

M = n / V
M = 1,5 / 2
M = 0,75 mol/L

Se a resposta é essa, provavelmente o que eu fiz tá certo. Na verdade quem aproximou foi quem fez essa questão porque eu calculei com a calculadora e deu exatamente isso. Ele deve ter dado o valor aproximado como é comum em questões de vestibulares. De que lugar é essa questão?

por Lailiane Novaes Sex 11 maio 2012, 15:43

Minha professora de banca, há um bom tempo fez essa questão. Ai peguei agora p/ revisar. Ela fez assim:

N2 O4.....> 2 NO2

Introduz: 1,5mol/2 ........> zero/2
Consumo: x.....................> 2x
Equilibrio: 0,75-x...............> 2x

Kc= (2x)^2/ 0,75 - x

mas como 2x= 0,06 ( dado na questão)
x= 0,03

Kc= ( 2. 0,03)^2/ 0,75 - 0,03
Kc= 5. 10^-3

Eu entendi o que ela fez. Postei a questão, porque queria saber se tem outro modo de se fazer. =D