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Constante de Equilíbrio

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Constante de Equilíbrio

Mensagem por Dany R R em Sab Ago 22 2015, 15:14

(ITA) A constante de equilíbrio da reação: H2O(g) + Cl2O(g)  2HClO(g) a 25ºC, é Kc = Kp = 0,0900. Recipientes fechados, numerados de I até IV, e mantidos na temperatura de 25ºC, contêm somente as três espécies químicas gasosas envolvidas na reação acima. Imediatamente após cada recipiente ter sido fechado, as pressões e/ou as quantidades de cada uma destas substâncias, em cada um dos recipientes, são:
I. 5 mmHg de H2O(g); 400 mmHg de Cl2O(g) e 10 mmHg de HOCl(g)
II. 10 mmHg de H2O(g); 200 mmHg de Cl2O(g) e 10 mmHg de HOCl(g)
III. 1,0 mol de H2O(g); 0,080 mols de Cl2O(g) e 0,0080 mmHg de HOCl(g)
IV. 0,50 mol de H2O(g); 0,0010 mols de Cl2O(g) e 0,20 mmHg de HOCl(g)
É CORRETO afirmar que:
a) Todos os recipientes contêm misturas gasosas em equilíbrio químico.
b) Todos os recipientes não contêm misturas gasosas em equilíbrio químico e, em todos eles, o avanço da reação se dá no sentido da esquerda para a direita.
c) A mistura gasosa do recipiente III não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.
d) A mistura gasosa do recipiente IV não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.
e) As misturas gasosas dos recipientes I e II não estão em equilíbrio químico e as reações avançam no sentido da direita para a esquerda.
Gab: D


Última edição por Dany R R em Sab Ago 22 2015, 17:15, editado 1 vez(es)

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Aeron945 em Sab Ago 22 2015, 16:25

Questão básica de equilíbrio. Calcule a constante de equilíbrio I, II, III e IV e compare com o valor fornecido no enunciado (0,09).

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por gersonrael em Sab Ago 22 2015, 16:40

Caculando Qp= constante não necessariamente em equilíbrio 

I ) Qp = [HClO]²/[H20]*[Cl2O]
    Qp = 10 ² / 400*5
    Qp= 0.05

II) Qp = [HClO]²/[H20]*[Cl2O]
    Qp= 10² / 200*10
    Qp= 0.05

III) Qp = [HClO]²/[H20]*[Cl2O]
     Qp= (0,008)² / 0,08*1
     Qp= 0,0008

IV) Qp = [HClO]²/[H20]*[Cl2O]
     Qp= (0,2)²/0,001*0,5
     Qp=80

Conclusão 
no experimento I , II , III o Qp < kp logo a reação tem sentido esquerda para a direita


Última edição por gersonrael em Sab Ago 22 2015, 17:42, editado 2 vez(es)

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Diogo Henrique N em Sab Ago 22 2015, 16:52

Olá gersonrael.


No experimento III e IV usou mmHg e mol. Isto está certo ?
Não deveria haver uma conversão ?

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por gersonrael em Sab Ago 22 2015, 17:05

Não diogo,  porque Qc é um numero  adimensional . No final vai cancelar ,independentemente, se é mol ou pressão .

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por gersonrael em Sab Ago 22 2015, 17:08

ah sim , houve um erro ele comparou pressão com molaridade tem um erro de digitação ao meu ver =) . Tem que ser tudo em mol ou em pressão

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Diogo Henrique N em Sab Ago 22 2015, 17:11

gersonrael, valeu.

"Qc é um número adimensional".
Esse do Qc ser adimensional está correto mesmo, certo ?


Como faz, então, para transformar mmHg para mol (ou ao contrário) ?


Última edição por Diogo Henrique N em Sab Ago 22 2015, 17:14, editado 1 vez(es)

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Diogo Henrique N em Sab Ago 22 2015, 17:13

Então está errado ?

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Dany R R em Sab Ago 22 2015, 17:20

Acabei de conferir o gabarito e percebi que digitei a resposta errada, me desculpem. A resposta na verdade é letra D.  
Não entendo porque no experimento I e II a reação tem sentido da esquerda para direita  scratch

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por gersonrael em Sab Ago 22 2015, 17:48

Se Q < K  direção de formação dos produtos. 
Se Q > K  ocorre no sentido inverso, isto é para os reagentes.
Se Q = K a reação está em equilíbrio, usamos K no lugar de Q.

está sim diogo . Diretamente não tem como transformar molaridade em pressão ( duas medidas distintas )

Resposta letra C , Dany olha o gabarito oficial do ita se é D

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Diogo Henrique N em Sab Ago 22 2015, 18:00

gersonrael,

A análise dos recipientes III e IV não será possível como as outras ?
Por: P*v = n*R*T (Com T constantee R)
Nâo é possível ?

Você analisou apenas pela razão o Kc ?

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por gersonrael em Sab Ago 22 2015, 18:07

sim , mas não necessariamente há comportamento de gás ideal e nem temos o volume do recipiente , nesse caso não haveria como "transformar" pressão em mol. 
Na verdade usei Kc e Kp , porém o calculo de Kc( constante de concentração) e Kp(constante de pressão) são iguais.

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Diogo Henrique N em Sab Ago 22 2015, 18:25

Entendi.

gersonrael, achei uma resolução, mas não consegui entender o que ele fez para o recipiente III e IV.
Dá uma olhada ae:

http://www.rumoaoita.com/site/attachments/595_1997-objetivo.pdf

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por gersonrael em Sab Ago 22 2015, 18:30

Ele calculou o Qc , igual eu te falei  o dany digitou errado no caso do recipiente lll e IV tudo tem que estar em mols para depois cancelar .

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Diogo Henrique N em Sab Ago 22 2015, 18:44

Agora sim entendi.
ahahhaa
Muito obrigado !!

Diogo Henrique N
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