titulação e ponto de equivalência

Considere as afirmações abaixo relativas à concentração (mol/L) das espécies químicas presentes no ponto de equivalência da titulação de um ácido forte (do tipo HA) com uma base forte (do tipo BOH):
I. a concentração do ânion é igual à concentração do cátion
II. a concentração do cátion é igual à constante de dissociação do ácido HA
III.a concentração do cátion consumido é igual à concentração inicial do ácido HA
IV. A concentração do cátion é igual à concentração do ânion
V. a concentração do cátion é igual a concentração do cátion

Das afirmações, quais estão corretas?

gabarito: I e III

Demonstrar,por favor, porque é falsa ou verdadeira cada afirmação.

Olá Leandro

Sei que já faz tempo a mensagem mas dê uma olhada nessa resolução aqui, acredito que dê para entender:

As soluções de um ácido forte e da base forte estão, respectivamente, totalmente ionizada e dissociada:

HA_(aq) ---100%---> H⁺_(aq) + A^-_(aq)

Então temos, [HA]_inicial = [H⁺] (afirmação III é correta)

BOH_(s) ---100%---> B⁺_(aq) + OH^-_(aq)

No ponto de equivalência da titulação, temos a neutralização estequiométrica :

H⁺ + OH^- ---> H₂O

e a presença dos íons espectadores B⁺ e A^- , cujas concentrações molares são iguais (afirmação I é correta).

A constante de ionização é expressa por:



e, no caso de um ácido forte,seu valor numérico é muito grande. No ponto de equivalência, a [H⁺] presente é devida à auto-ionização da água:

[H⁺]_equiv. = 10^-7 mol/L

Logo , (afirmação II é errada).

No ponto de equivalência temos:

[H⁺]_equiv. = 10^-7 mol/L. Como [B⁺] = [A^-] e não necessariamente iguais a 10^-7 mol/L, concluímos que as afirmações IV e V são erradas.


Fonte:
http://pt.scribd.com/doc/104351975/ita2001q

Para ajudar um pouco mais, o ponto de equivalência de uma titulação ácido forte e base forte é caracterizado pela neutralização total, ou seja, o número de mols de base adicionados é igual ao número de mols de ácido na solução.

Como ambos são fortes e se dissocia (base) e ioniza (ácido) completamente podemos dizer que a concentração do cátion da base é igual à concentração do ânion do ácido (sal).

Além disso todo o H⁺ proveniente do ácido reage com todo o OH^- da base, como já disse, o que faz com que o H⁺ e OH^- presentes sejam apenas da auto-ionização da água e o pH = 7 (neutro).

H⁺ + OH^- ---> H₂O ............. kw = [H⁺].[OH^-] = 1,0 x 10^-14

[H⁺] = [OH^-] = 1,0 x 10^-7

pH = pOH = 7

Espero que isso ajude =)

Hillyno_o escreveu:Olá Leandro

Sei que já faz tempo a mensagem mas dê uma olhada nessa resolução aqui, acredito que dê para entender:

As soluções de um ácido forte e da base forte estão, respectivamente, totalmente ionizada e dissociada:

HA_(aq)   ---100%--->  H⁺_(aq)  +  A^-_(aq)

Então temos, [HA]_inicial = [H⁺] (afirmação III é correta)

BOH_(s)  ---100%--->  B⁺_(aq)  +  OH^-_(aq)

No ponto de equivalência da titulação, temos a neutralização estequiométrica :

H⁺  +  OH^-  --->  H₂O

e a presença dos íons espectadores B⁺ e A^- , cujas concentrações molares são iguais (afirmação I é correta).

A constante de ionização é expressa por:



e, no caso de um ácido forte,seu valor numérico é muito grande. No ponto de equivalência, a [H⁺] presente é devida à auto-ionização da água:

[H⁺]_equiv. = 10^-7 mol/L

Logo , (afirmação II é errada).

No ponto de equivalência temos:

[H⁺]_equiv. = 10^-7 mol/L. Como [B⁺] = [A^-] e não necessariamente iguais a 10^-7 mol/L, concluímos que as afirmações IV e V são erradas.


Fonte:
http://pt.scribd.com/doc/104351975/ita2001q

Para ajudar um pouco mais, o ponto de equivalência de uma titulação ácido forte e base forte é caracterizado pela neutralização total, ou seja, o número de mols de base adicionados é igual ao número de mols de ácido na solução.

Como ambos são fortes e se dissocia (base) e ioniza (ácido) completamente podemos dizer que a concentração do cátion da base é igual à concentração do ânion do ácido (sal).

Além disso todo o H⁺ proveniente do ácido reage com todo o OH^- da base, como já disse, o que faz com que o H⁺ e OH^- presentes sejam apenas da auto-ionização da água e o pH = 7 (neutro).

H⁺  +  OH^-  --->  H₂O  .............  kw = [H⁺].[OH^-] = 1,0 x 10^-14

[H⁺] = [OH^-] = 1,0 x 10^-7

pH = pOH = 7

Espero que isso ajude =)

Cavalo