Estequiometria

por <Mourão> Qui 05 Jan 2012, 16:33

Relembrando a primeira mensagem :

(IME) 10 g de uma liga de cobre e prata são tradados com ácido sulfúrico a quente,liberando 2,1 L de um gás medidos na CNTP . Calcule a composição percentual da liga,usando as seguintes massas atômicas aproximadas: O=16;S=32;Cu=34;Ag=108

$Estequiometria - Página 2 Gif.latex?Cu%20+%202H_2SO_4\xrightarrow%20$

$Estequiometria - Página 2 Gif.latex?2Ag+2H_2SO_4\xrightarrow%20$

Spoiler:

Obrigado

por pedrim27 Seg 25 Jan 2016, 18:33

Smasher escreveu:
pedrim27 escreveu:Por causa dos arredondamentos, parece que houve uma pequena variação do resultado.

$\\Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O+SO_2_{(g)}\\64g--------------22.4L\\x\,\,g--------------yL\\64y=22.4x\\ \boxed{y=\frac{22.4x}{64}}\,\,\, \boxed{ I}\\2Ag+2H_2SO_4\rightarrow Ag_2SO_4+2H_2O+SO_2_{(g)}\\216g--------------22.4L\\10-x\,\,g------------2.1-yL\\\boxed{22.4x-216y=-229.6}\,\, \boxed{II}\\\\I\,\,em\,\,II:\\22.4x-216\cdot\frac{22.4x}{64}=-229.6\\ \boxed{x=4.31579g \therefore m_{Cu}=4.31579g}\\ \boxed{m_{Ag}=5.68421g}\\$
Valeu cara,
Esse foi o jeito que eu fiz de primeira, mas aí o gabarito diferia.
Meio estranho isso aí de arredondar, mais claro ficaria sabendo onde arredondar.

Se vc faz o o caminho inverso,ou seja, do gabarito chegar ao volume dado(2.1L) você vê q o gabarito está errado..

por Thiago Lira Seg 25 Jan 2016, 22:13

Valeu!!!

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