Cálculo Estequiomértico II

por Iuri Braz de Oliveira Seg 28 Nov 2011, 17:03

12 gramas de pirita (FeS2) sofrem ustulação com a quantidade estequiométrica de O2 fornecida pelo ar, segundo a equação:
4FeS2 + 11O2 ------> 2Fe2O3 + 8SO2
Qual o volume gasoso final, medido nas condições normais de temperatura e pressão?
Dado: composição volumétrica do ar: 20% de O2 e 80% de N2.
Observação da questão: lembre-se que o Fe2O3 é sólido, nada tendo a ver com o volume gasoso final pedido.

Gabarito: 29,1 L.

por **arimateiab** Dom 18 Dez 2011, 18:33

Dados:
MMS = 32g/mol
MMFe = 56g/mol
MMFeS2= 120g/mol

A equação é:
4FeS2 + 11O2 ------> 2Fe2O3 + 8SO2

120g de FeS2 --- 1mol
12,0g de FeS2 --- nFeS2
nFeS2 = 0,1mol

4molsde FeS2 ---- 11mols de O2
0,1mol de FeS2 ---- nO2
nO2 = 0,275mol

4molsde FeS2 ---- 8mols de SO2
0,1mol de FeS2 ---- nSO2
nSO2 = 0,2mol

Ele só vai reagir com o oxigênio do ar, com isso sobrará certa quantidade de nitrogênio.
Podemos calcular essa quantidade da seguinte forma:
20% de O2 ---- 0,275mol
80% de N2 ---- nN2
nN2 = 1,1mol

O volume final da mistura será o somatório do volume de SO2 e N2.

Volume final = 22,4(1,1 + 0,2) = 29,12L

por Iuri Braz de Oliveira Seg 19 Dez 2011, 07:46

Eu tinha pensado que tinham esquecido essa questão e eu não tinha conseguido fazê-la. A resolução foi de grande ajuda; obrigado, arimateiab.

por JohnnyC Qua 21 Jun 2017, 21:12

Boa noite, amigos.
Alguém poderia me explicar a razão de o volume final ser o somatório de VSO2 + VN2 ? Não estou conseguindo entender o porquê.
Obrigado.