Cálculo Estequiomértico I

Quantos litros de gás amoníaco podemos obter, nas condições normais, tratando 100 g de sulfato de amônio de 90% de pureza com hidróxido de sódio em excesso?

Gabarito: 30,5 L de gás amoníaco.

SAL + BASE --> SAL + BASE

1 (NH4)2(SO4) + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 (NH4)(OH)

Como a reação é exotérmica, o calor decompõe o hidróxido de amônio (a amônia ) em gás amoníaco e água:

2 (NH4)(OH) --> 2 NH3 (g) + 2 H2O (l)

Então podemos escrever a reação assim:

1 (NH4)2(SO4) + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O

Lembre-se de que:

1) Em 100 g de sulfato de amônio com 90% de pureza há realmente 90 g ...

2) NaOH em excesso: tem NaOH o bastante para consumir todo o sulfato de amônio e ainda sobra...

3) Nas CNTP (1 atm e 273,15 K), 1 mol de gás ideal ocupa 22,4 L. (PV=nRT) --> CNTP: Volume Molar = 22,4L/mol

O problema agora é:

Quantos mols (ou litros...) de gás amoníaco são produzidos a partir de 90 g sulfato de amônio.

1 (NH4)2(SO4) + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O

1 : 2

(NH4)2(SO4) = 132 g/mol

NH3 = 17 g/mol

O resto é com você !

Valeu rihan, obrigado.

E cadê a solução ?

Aí está ela:
(NH4)2(SO4) + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O
A pureza é dada por:
p = m/m' (onde m é massa da substância e m' é massa da amostra)
m = p.m'
m = 0,9.100
0,9.100 g de (NH4)2(SO4)_______ x L de NH3
132 g de (NH4)2(SO4)__________ 2.22,4 L de NH3
132x = 44,8.0,9.100
132x = 4032
x = 30,5 L de NH3