Valor numérico da constante de dissociação

por **Adam Zunoeta** Seg 28 Nov 2011, 13:14

(Fuvest) Valor numérico da constante de dissociação do ácido acético=1,8*10^(-5). Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de pH=3. Nesta solução as concentrações, em mol/L, de CH3COOH- de CH3COOH são, respectivamente, da ordem de:

Gabarito:

1*10^(-3) e 5*10^(-2)

O que fiz:

pH=-log[H+] ----> [H+]=1*10^(-3)

CH3COOH ----> CH3COOH- + H^(+)

a-----------------0-----------0 ---> Início

1*10^(-3)-------1*10^(-3)----1*10^(-3) ----> Reage/Forma

a-1*10^(-3)-----1*10^(-3)-----1*10^(-3) ---->Equilíbrio

[H+]=[CH3COOH-]=1*10^(-3)

por **hygorvv** Seg 28 Nov 2011, 16:33

como pH=-log[H+]
3=-log[H+]
[H+]=10^-3 mol/L

Ionização do àcido acético
CH3COOH <---> CH3COO- + H+
k---------------------0-------------0
k-x -----------------x --------------x
como x=10^-3
k-10^-3

ka=x²/(k-10^-3)
1,8.10^-5=(10^-3)²/(k-10^-3)
k-10^-3=10^-1/1,8
k=1/18 +10^-3
k≈5.10^-2 mol/L

Espero que seja isso e que te ajude.