Termoquímica

(UFMG-MG) Nos diagramas a seguir as linhas horizontais correspondem a entalpias de substâncias ou de misturas de substâncias. O diagrama que quantitativamente indica as entalpias relativas de 1 mol de etanol líquido, 1 mol de etanol gasoso e dos produtos da combustão de 1 mol desse álcool, 2 CO2 + 3 H2O, é:
Gabarito: C) 
Não entendi o gráfico.

Opa!

A reação de combustão do etanol é a seguinte:

[latex]\boxed{C_2H_5OH+2O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O}[/latex]

Como sabemos, toda reação de combustão é exotérmica, ou seja: libera calor (variação de entalpia negativa).

Se a reação libera calor, fica claro que a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Nesse caso, a entalpia de 

[latex]\boxed{ 2CO_2 + 3H_2O}[/latex]

é menor que a entalpia do etanol.

Dessa forma, já sabemos que, no gráfico, a entalpia desse produto deverá estar abaixo da entalpia do etanol. Para fechar a questão, você precisa entender que a entalpia de um composto é proporcional ao seu estado físico nessa ordem:

[latex]\boxed{ \Delta H_{s\acute{o}lido}< \Delta H_{l\acute{i}quido}<\Delta H_{gasoso}}[/latex]

Assim, o gráfico correto é o da letra c), o qual representa a entalpia do etanol gasoso acima do etanol líquido.

entendi. Mt obg