equilibrio ionico de acido fraco
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equilibrio ionico de acido fraco
Determinado vinagre, de densidade 1 g · mL–1, comercializado na cidade de Fortaleza, possui temperatura de congelamento de –1,023 ºC. Considerando que essa marca de vinagre tem seu produto constituído apenas por uma solução aquosa de CH3 COOH (de massa molar 60 g/mol) de concentração 3%(p/v), qual o grau de ionização de ácido acético na solução aquosa? Admita que a solução seja suficientemente diluída para que a molalidade e a molaridade sejam numericamente iguais. Dado: Constante crioscópia da água = 1,86 ºC · molal–1.
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Cobas- Padawan
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Re: equilibrio ionico de acido fraco
Determinado vinagre, de densidade 1 g · mL–1, comercializado na cidade de Fortaleza, possui temperatura de congelamento de –1,023 ºC.Cobas escreveu:Determinado vinagre, de densidade 1 g · mL–1, comercializado na cidade de Fortaleza, possui temperatura de congelamento de –1,023 ºC. Considerando que essa marca de vinagre tem seu produto constituído apenas por uma solução aquosa de CH3 COOH (de massa molar 60 g/mol) de concentração 3%(p/v), qual o grau de ionização de ácido acético na solução aquosa? Admita que a solução seja suficientemente diluída para que a molalidade e a molaridade sejam numericamente iguais. Dado: Constante crioscópia da água = 1,86 ºC · molal–1.
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[latex]\Delta T_c=K_c.W.i[/latex]
[latex]0-(-1,023)=1,86.\frac{\frac{3}{60}}{0,100}.i[/latex]
0+1,023=0,93i
i = 1,1
"O Fator de Van’t Hoff (i) é utilizado para calcular e analisar os efeitos coligativos (alteração das propriedades físicas - como temperatura de fusão e ebulição - de solventes, ao se adicionar um soluto não volátil), em soluções iônicas."
Veja mais sobre "Fator de Van’t Hoff " em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
i = 1 + [latex]\alpha [/latex](q-1)
1,1 = 1 + [latex]\alpha [/latex](2-1)
1,1 = 1 + [latex]\alpha [/latex](1)
1,1 = 1 + [latex]\alpha [/latex]
0,1 =[latex]\alpha [/latex]
[latex]\alpha [/latex]=10%
Jigsaw- Monitor
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