Reações exotérmicas e teoria do complexo ativado

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De acordo com a Teoria das Colisões, na ocorrência de um choque efetivo — energético e frontal — entre moléculas, há a formação de um intermediário, o complexo ativado. Trata-se de uma estrutura que contém todas as ligações químicas dos reagentes e todas as ligações do produto. Como há ligações em excesso, esse intermediário tende a armazenar bastante energia. Em outras palavras, entende-se que complexos ativados constituem a gama de configurações que os átomos podem assumir no processo de transformação de reagentes e produtos.

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O complexo ativado é temporário e instável porque a energia do intermediário é mais elevada que a dos produtos ou reagentes.

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Em todos os sistemas químicos há energia armazenada. A esta, dá-se o nome de energia potencial química. No caso das moléculas, a energia se orienta em função das ligações químicas: a quebra de ligações libera energia; a formação de novas ligações demanda a absorção de energia. No entanto, a quantidade de energia envolvida depende dos átomos, então nem sempre é a mesma. Sendo assim, quando a energia liberada na quebra de ligações dos reagentes for maior que a energia absorvida para a formação dos produtos, temos uma reação exotérmica; Quando a energia absorvida para a formação de ligações é maior que a energia liberada com a quebra das ligações dos reagentes, temos um exemplo de reação endotérmica.

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