Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
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Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
(UFPI) Qual das sugestões para aumentar a velocidade de uma reação não encontra suporte teórico na Teoria das Colisões?
a) aumentar a concentração dos reagentes;
b) reduzir o tamanho das partículas que devem reagir;
c) dissolver os reagentes em um solvente;
d) aumentar a temperatura;
e) achar um catalisador apropriado.
O gabarito diz que é a alternativa E, porém acho que o gabarito está errado. A resposta certa não deveria ser a alternativa C?
Fatores que influenciam na velocidade das reações químicas:
* Concentração dos reagentes;
* Temperatura;
* Pressão;
* Catalisador apropriado;
* Superfície de contato;
* Estado físico dos reagentes (Vgás > V líquido > Vsólido)
É isso mesmo?
a) aumentar a concentração dos reagentes;
b) reduzir o tamanho das partículas que devem reagir;
c) dissolver os reagentes em um solvente;
d) aumentar a temperatura;
e) achar um catalisador apropriado.
O gabarito diz que é a alternativa E, porém acho que o gabarito está errado. A resposta certa não deveria ser a alternativa C?
Fatores que influenciam na velocidade das reações químicas:
* Concentração dos reagentes;
* Temperatura;
* Pressão;
* Catalisador apropriado;
* Superfície de contato;
* Estado físico dos reagentes (Vgás > V líquido > Vsólido)
É isso mesmo?
Kelvin Brayan- Mestre Jedi
- Mensagens : 742
Data de inscrição : 05/04/2011
Idade : 31
Localização : Santa Rita do Sapucaí - MG
Re: Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
A Teoria das Colisões é a teoria das colisões :face:.
Para acontecer uma troca de parceiros, com ou sem troca de elétrons, estes, antes de mais nada, têm que se encontrar.
Ou, em linguagem mais direta, para os reagentes reagirem têm que estar em contato. Quanto mais contato, mais chance de colisões. Quanto mais colisões, mais contatos...
Ao dissolver reagentes em um solvente aumentamos as probabilidades de choque, já que aumentamos o número de partículas, as reduzimos para menores tamanhos, aumentamos as concentrações dos indivíduos que realmente vão interagir.
O catalisador positivo, diminui a energia de ativação do "complexo ativado". Ou seja, favorece colisões fornecendo outras rotas ("trajetórias") para os choques, fazendo com que a energia do impacto seja suficiente para a "quebra" das ligações e a formação de outras combinações (substâncias) ou produtos desejados.
Reações que só acontecem a temperaturas altas, então, podem acontecer a temperaturas mais baixas, se houver catalisador adequado. Usaremos menos energia, mas não alteraremos a velocidade da reação(...).
No fundo, alteramos sim, pois de ZERO (sem reação), fazemos a dita reação acontecer (velocidade > 0)...
Mas não é assim que o pessoal pensa...
Importante reparar que o catalisador positivo favorece as reações em ambos os sentidos, não alterando o equilíbrio da reação.
O catalisador negativo, o inibidor, faz o contrário.
Saudações catalíticas !
E Vamos Lá, com a catálise do PIR2 !
Para acontecer uma troca de parceiros, com ou sem troca de elétrons, estes, antes de mais nada, têm que se encontrar.
Ou, em linguagem mais direta, para os reagentes reagirem têm que estar em contato. Quanto mais contato, mais chance de colisões. Quanto mais colisões, mais contatos...
Ao dissolver reagentes em um solvente aumentamos as probabilidades de choque, já que aumentamos o número de partículas, as reduzimos para menores tamanhos, aumentamos as concentrações dos indivíduos que realmente vão interagir.
O catalisador positivo, diminui a energia de ativação do "complexo ativado". Ou seja, favorece colisões fornecendo outras rotas ("trajetórias") para os choques, fazendo com que a energia do impacto seja suficiente para a "quebra" das ligações e a formação de outras combinações (substâncias) ou produtos desejados.
Reações que só acontecem a temperaturas altas, então, podem acontecer a temperaturas mais baixas, se houver catalisador adequado. Usaremos menos energia, mas não alteraremos a velocidade da reação(...).
No fundo, alteramos sim, pois de ZERO (sem reação), fazemos a dita reação acontecer (velocidade > 0)...
Mas não é assim que o pessoal pensa...
Importante reparar que o catalisador positivo favorece as reações em ambos os sentidos, não alterando o equilíbrio da reação.
O catalisador negativo, o inibidor, faz o contrário.
Saudações catalíticas !
E Vamos Lá, com a catálise do PIR2 !
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
Hun... é verdade, então, essa questão deveria ser anulada?
Kelvin Brayan- Mestre Jedi
- Mensagens : 742
Data de inscrição : 05/04/2011
Idade : 31
Localização : Santa Rita do Sapucaí - MG
Re: Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
Não.
A Teoria das Colisões não leva em conta a catálise.
Ela apareceu no início do século XX, após a Teoria Cinética dos Gases.
A catálise era conhecida, mas seus mecanismos não eram explicados por nenhuma teoria consistente, o que só veio a melhorar tempos depois da Teoria das Colisões.
É uma perguntinha descarada, capciosa, mas está correta.
Resumindo, para não deixar dúvidas:
O catalisador diminui a energia de ativação, que se chama, "energia do complexo ativado", ou o estado quando se atinge esse nível de energia, o complexo ( a bagunça caótica de reagentes) está ativado, começando a acontecer a reação.
Como essa etapa — do início até se conseguir chegar a energia de ativação — é o mais lenta, é ela que determina a velocidade da reação.
Como a catálise acelera essa etapa, ela influencia a principal etapa da reação, aumentando a sua velocidade.
Mas, de novo, ela não altera o equilíbrio, o estado inicial e final da reação continua o mesmo e, por conseguinte, o rendimento da reação não se altera.
Se você já usou água oxigenada (10%) num ferimento seu, já viu uma catálise acontecer. A espuminha é o oxigênio indo embora rapidamente. O sangue age como catalisador.
H2O2 --> H2O + 1/2 O2
A reação ocorre naturalmente, mas lentamente. Basta você deixar um frasco de H2O2 aberto para ver... ela vira água comum...
Mas alguns compostos do sangue facilitam a reação, que ocorre rapidamente, liberando oxigênio, o qual oxida o que estiver por perto ( mata os germes ).
Saudações oxigenadas ! :bom: !
A Teoria das Colisões não leva em conta a catálise.
Ela apareceu no início do século XX, após a Teoria Cinética dos Gases.
A catálise era conhecida, mas seus mecanismos não eram explicados por nenhuma teoria consistente, o que só veio a melhorar tempos depois da Teoria das Colisões.
É uma perguntinha descarada, capciosa, mas está correta.
Resumindo, para não deixar dúvidas:
O catalisador diminui a energia de ativação, que se chama, "energia do complexo ativado", ou o estado quando se atinge esse nível de energia, o complexo ( a bagunça caótica de reagentes) está ativado, começando a acontecer a reação.
Como essa etapa — do início até se conseguir chegar a energia de ativação — é o mais lenta, é ela que determina a velocidade da reação.
Como a catálise acelera essa etapa, ela influencia a principal etapa da reação, aumentando a sua velocidade.
Mas, de novo, ela não altera o equilíbrio, o estado inicial e final da reação continua o mesmo e, por conseguinte, o rendimento da reação não se altera.
Se você já usou água oxigenada (10%) num ferimento seu, já viu uma catálise acontecer. A espuminha é o oxigênio indo embora rapidamente. O sangue age como catalisador.
H2O2 --> H2O + 1/2 O2
A reação ocorre naturalmente, mas lentamente. Basta você deixar um frasco de H2O2 aberto para ver... ela vira água comum...
Mas alguns compostos do sangue facilitam a reação, que ocorre rapidamente, liberando oxigênio, o qual oxida o que estiver por perto ( mata os germes ).
Saudações oxigenadas ! :bom: !
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
Explicação brilhante, entendi perfeitamente, mestre rihan!
Mais uma vez obrigado!
Mais uma vez obrigado!
Kelvin Brayan- Mestre Jedi
- Mensagens : 742
Data de inscrição : 05/04/2011
Idade : 31
Localização : Santa Rita do Sapucaí - MG
rihan- Estrela Dourada
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