Mudanças de estado

Dois tubos de ensaio contêm volumes iguais de líquidos. O tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água com sal de cozinha completamente dissolvido. Ao se aquecerem simultaneamente esses tubos, observa-se que a água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tubo 2. Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que a diferença de comportamento dos dois  líquidos se explica porque

a) a temperatura de ebulição da solução é mais alta,
para que o sal também se vaporize.

b) a temperatura de ebulição da solução é mais alta,
pois as ligações iônicas do sal, a serem quebradas,
são fortes.

c) a água destilada, sendo uma substância simples,
entra em ebulição antes da mistura de água com sal.

d) a água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa.

Gabarito:

Dúvida:

Olá Clara;

A temperatura de ebulição da solução não é mais alta por simplesmente as ligações iônicas do sal serem fortes. A temperatura de ebulição aumenta por justamente ocorrerem a dissociação do sal em água. Isso ainda pode ser justificado pelas propriedades coligativas, não sei se você já chegou no estudo da Físico-Química, mas o efeito estimulado é chamado de ebulioscopia. Esse processo é causado pelo aumento de soluto não volátil na solução, dificultando a passagem ao estado gasoso. Para que haja o processo de ebulição de alguma substância, essa deve elevar sua temperatura até que sua pressão de vapor se iguale a pressão atmosférica. Adicionando-se sal na solução a pressão de vapor ocorrerá em uma temperatura superior à 100 °C.

Entendi 
Obrigada, Petrich!