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Mudanças de Estado Físico

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Mudanças de Estado Físico

Mensagem por Tiomatheus1391 em Qua Jan 14 2015, 11:01

Estava dando uma olhada nas classificações da vaporização e algo me deixou em dúvida quanto a evaporação.
Minha apostila diz basicamente que este é um processo lento e que pode ocorrer a qualquer temperatura. Fora isso prega também que os seguinte fatores podem influenciar a velocidade da mesma: 
1-Superfície livre
2-Pressão exercida sobre o líquido
3-Volatilidade do líquido
4-Temperatura do líquido
5-Concentração de vapor do líquido no ambiente

E minha dúvida surge neste ponto, não consigo compreender como a pressão exercida sobre o líquido e a concentração de vapor do mesmo no ambiente possam influenciar na velocidade.

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Re: Mudanças de Estado Físico

Mensagem por Nina Luizet em Qua Jan 14 2015, 15:24

I) Pressão e Vaporização
*Quanto maior a pressão atmosférica, maior será a velocidade (V) de vaporização.Quanto menor a pressão atmosférica, menor será a velocidade de vaporização.

II)Concentração de vapor e Vaporização
considere que:
C = concentração
V = velocidade
*Se  a concentração de vapor for máxima (CVmáx), a pressão máxima de vapor do líquido será alcançada mais facilmente , o que influencia a velocidade.
V de condensação do vapor = V de evaporação do líquido.


Se necessário ,para melhor compreensão , consulte um livro que trate de propriedades coligativas Wink


Última edição por Nina Luizet em Qua Jan 14 2015, 15:26, editado 1 vez(es) (Razão : especificação)

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Re: Mudanças de Estado Físico

Mensagem por Livia002 em Qua Jan 14 2015, 16:07

Olá!
O processo de vaporização, bem como os outros tipos de mudança de estado físico, ocorre de maneira gradativa, até que um estado de equilíbrio dinâmico seja atingido,quando as velocidades de vaporização e condensação do conjunto das moléculas envolvidas se igualem.A velocidade com que esse equilíbrio será alcançado depende das características do meio (pressão e temperatura,por exemplo) e do líquido estudado(volatilidade). 
Quanto à influência da pressão externa, podemos afirmar que , quanto maior ela for, menor será a velocidade de evaporação do líquido, pois uma maior pressão externa significa uma maior "força" de oposição ao desprendimento das moléculas "ligadas" ao líquido.
Com relação à concentração do vapor no ambiente, é certo que quanto maior for a quantidade de moléculas constituindo o estado de vapor, maior será a probabilidade de estas chocarem-se com o líquido, retornando a constituir esse estado. Assim, quanto mais moléculas no vapor, maior será a velocidade de condensação e , portanto, menor será a velocidade de evaporação.

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