UNESPAR - Ligações entre átomos

Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou casos especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas pelos elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor afirmou que o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas H2O, H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:
Alternativas


A)Não há nenhuma relação entre elas;
B)O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os H1+ mais distantes, fazendo com que sua repulsão seja menor;
C)A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O;
D)São moléculas lineares;
E)N.d.a pois as ligações são iônicas.

Resposta: B

Gente,
Se usar a formula: [latex]C^{2} = A^{2} + B^{2} - 2.A.B.cos\Theta [/latex] e fácil ver que quando o ângulo diminui, os átomos de H+ ficam mais perto.
Se os átomos de H+ estão ficando mais perto, como possuem cargas iguais, tendem a ter a força de repulsão aumentada.
Marquei a C por estar conforme eu expliquei!

A fórmula não se aplica, pois as distâncias A, B e C não são iguais em todos os casos. Acontece que elas mudam em decorrência da alteração no tamanho do átomo central. Como os átomos estão em ordem crescente de raio atômico, a força de repulsão tende a diminuir naquela ordem porque ela é inversamente proporcional ao quadrado da distância entre os átomos.