(PUC-RS) - Modelos atômicos

(PUC-RS) John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H2O e que a da amônia é NH3 . Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1. Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente:
a) 7 e 5.
b) 8 e 6.
c) 9 e 7.
d) 16 e 14.
e) 32 e 28.

Eu não entendi a lógica dessa questão, na minha cabeça se é 1 e a água é 1/8, pq não seria 7/8 de O, por ex?

Resposta:

Olá Carolinethz;

Sim, seu raciocínio está coerente, você só não prosseguiu com o mesmo. Como a escala de massa atômica é baseada no hidrogênio, e esse tem valor representativo igual 1, logo podemos determinar a massa de oxigênio com uma simples relação básica, temos que:



Se em 1/8 do composto eu tenho 1 massa atômica, portanto em 7/8 do composto eu tenho 7 massas atômicas, desta forma:



De forma análoga para o nitrogênio.

Ficou claro desta maneira? Espero ter ajudado!