MODELOS ATOMICOS

Órbita e orbital são vocábulos semelhantes, mas
com significados diferentes. Por exemplo, podese
dizer que o planeta Terra percorre uma órbita
ao redor do Sol. Porém, o conceito de orbital é
inadequado para essa situação. Já para o átomo,
o conceito de orbital é o aceito atualmente,
enquanto que o de órbita, outrora utilizado para a
compreensão da estrutura da matéria, mostra-se
atualmente em desacordo com as teorias físicas
e químicas, bem como com os resultados
experimentais obtidos nos mais diversos
laboratórios científicos ao redor do mundo. Essa
diferença, pequena quando se analisa apenas a
estrutura dos vocábulos “órbita” e “orbital”,
mostra-se enorme quando analisamos as
implicações causadas na teoria atômica.
Partindo de uma análise história, sabe-se que
A)Rutherford propôs o conceito de orbital para
mostrar que os elétrons giram em torno do
núcleo, tal como os planetas do sistema solar
em torno do Sol.
B)Heisenberg, em seu Princípio da Incerteza,
afirmou que é impossível identificar a posição
exata de um elétron em uma órbita ao redor
do núcleo, abrindo caminho para o conceito
de orbital atômico.
C)Bohr enunciou, em seus postulados, que o
orbital é a região de maior probabilidade de
se encontrar um elétron ao redor do núcleo
atômico.
D)Thomson utilizou o modelo planetário para
explicar as emissões de espectros
descontínuos de luz.
E)De acordo com Pauling, o simples fato de
medirmos diretamente a velocidade de um
elétron causa mudança em seu movimento, e
devido a isso nunca será possível analisar a
sua órbita ao redor do núcleo do átomo.

RESPOSTA: B


EU GOSTARIA DE AJUDA PARA ANALISAR AS ERRADAS

Olá nayara;

Analisando cada uma:

A) Rutherford propôs o conceito de orbital para mostrar que os elétrons giram em torno do núcleo, tal como os planetas do sistema solar em torno do Sol.

O conceito de orbital trata-se do modelo atômico atual (modelo quântico). Rutherford propôs a divisão do modelo de Thomson, ou seja, temos duas partes o núcleo, onde se encontram as cargas positivas (prótons) e a grande parte da massa, e a eletrosfera, onde se encontram as cargas negativas (elétrons), essas que se encontram em orbitais como se fossem planetas orbitando o núcleo.

C) Bohr enunciou, em seus postulados, que o orbital é a região de maior probabilidade de se encontrar um elétron ao redor do núcleo atômico.

Isso de fato é verdadeiro, no entanto não foi Bohr que propôs tal postulado. Foi exposto por Heisenberg.

D) Thomson utilizou o modelo planetário para explicar as emissões de espectros descontínuos de luz.

Thomson não propôs o modelo planetário, quem fez foi Rutherford, o modelo de Thomson é conhecido pelo modelo de "uvas passas". Não existindo essa repartição entre núcleo e eletrosfera.

E) De acordo com Pauling, o simples fato de medirmos diretamente a velocidade de um elétron causa mudança em seu movimento, e devido a isso nunca será possível analisar a sua órbita ao redor do núcleo do átomo.

Quem postula isso é Heisenberg (Princípio da Incerteza).

Espero ter ajudado!

Muito obrigada