Indicadores ácido-base

por Hip0tenusa Dom 24 Out 2021, 18:17

(FESP - UPE) Um determinado "HInd" apresenta uma constante de dissociação, Ki = 1,0 x 10-5. Admitindo-se que a forma não-ionizada tem a coloração "amarela" e o íon- Ind- tem a coloração "roxa", é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:

a) amarela - roxa - roxa - amarela
b) roxa - roxa - amarela - amarela
c) amarela - amarela - amarela - amarela
d) roxa - roxa - roxa - roxa
e) roxa - roxa - roxa – amarela

Resolução: Pela constante de ionização, verifique-se que soluções de pH menor que 5 adquirem coloração amarela e soluções de pH acima de 5, coloração roxa. As soluções apresentadas são todas básicas, apresentando, em contato com o indicador, coloração roxa.

Alguém pode explicar essa resolução?

por mathdeby Qua 24 Nov 2021, 19:41

NaOH é um hidróxido, logo ele possui propriedades básicas. K2CO3 é um sal de característica básica (ao fazer a hidrólise, surge o KOH e o H2CO3. O KOH é base forte comparado com o ácido fraco H2CO3, logo o sal K2CO3 é um sal de cracterísticas básicas). O mesmo raciocínio vc faz para os demais sais e vc verá que todos os demais são sais de características básicas (alcalinas). Daí o indicador indicar roxo (Ind-), que indica soluções alcalinas por ser uma base de Lewis.

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