(Atkins) - Massa Molar e Amostras Naturais.

E.6) Calcule a massa molar do enxofre em uma amostra natural com 95,0% de enxofre - 32 (massa molar 31,97 g./mol); 0,8% de enxofre - 33(massa molar 32,97% g/mol) e 4,2% de enxofre - 34(massa molar 33,97 g/mol).

Resp.: Sem gabarito...

Como que faço esse tipo de questão?
Há alguma relação entre os elementos e sua porcentagem na natureza que devo levar em conta? E sobre as suas variações?
Obrigado!

Salve Floral Flury, 

Nessa questão você deve fazer uma Média Ponderada dos valores de massas, esse processo é feito para a definição das massas atômica dos elementos da tabela periódica e pode ser calculado para esse caso assim:

[latex]MA_{\text{S}}=\frac{95.32+0,8.33+4,2.34}{100}\;\therefore\;\boxed{MA_{\text{S}}=32,092\;\text{g}}[/latex]


Espero ter ajudado

Olá colega Gabriel!

Então vc aplicou da média ponderada, relacionando a porcentagem de cada isótopo com a massa, certo?
E o 100 no denominador seria o total, correto?
Então, numa questão a esse nível, que ele pede uma massa de um determinado elemento, ai ele cita as porcentagens de cada isótopo presente nessa massa, o mais correto seria fazer o seguinte cálculo:

                     (% 1º).(Massa do 1º) + (% 2º).(Massa do 2º) + ..... + (% n).(Massa do nº)
M.elemento = ------------------------------------------
                                        100%

Creio que é uma importante informação para esse tipo de questão, apesar de talvez n ser muito recorrente.

Obrigado!

Exatamente, colega. Geralmente os professores ministram essa aula apenas para demonstrar como a Química "é feita", pois questões desse tipo são bem incomuns

Entendi!
Realmente, parece bem incomum mesmo!

Obrigado, pela ajuda, colega! Abraços!