FGV - Reações Inorgânicas.

Considerando-se a adição do hipoclorito de sódio para o tratamento de água
NaClO (aq) → Na+(aq) + ClO–(aq)
são feitas as seguintes afirmações:

I. a solução formada tem pH maior que 7;
II. adicionando-se HCl à solução aquosa de hipoclorito de sódio, pode-se formar Cl 2;
III. adicionando-se NaOH à solução aquosa de hipoclorito de sódio, ocorre neutralização da solução.

É correto apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III. 
d) II.
e) III.

Pessoal, minha dúvida está relacionada à afirmação I. Quando adiciono hipoclorito de sódio em água, ocorre duas reações : (CLO- + H2O -> HCLO + OH-) e (Na+ + H2O -> NaOH + H+). Partindo dessa ideia, como posso especular sobre o pH da solução final ?

Valeu Galera 

Quando você dissolve cloreto de sódio na água, o sal de cozinha, NaCl(aq) -> Na+(aq) + Cl-(aq) os íons são apenas dissociados. Não ocorre essa reação que você descreveu de Na+ + H2O -> NaOH + H+. Creio que você deva ter confundido com a reação de sódio métalico em água: 2Na(s) + 2H2O -> 2NaOH + 3H2 


Analisando o sal em questão: 
NaClO (aq) → Na+(aq) + ClO–(aq)


NaClO é um sal proveniente de uma base forte NaOH (hidróxido de sódio) e de um ácido fraco HClO (ácido hipocloroso)
Então quando joga esse sal em água ocorre a dissociação:


NaClO (aq) → Na+(aq) + ClO–(aq)
ClO-(aq) + H2O(l) -> HClO + OH-


Equação resultante:
NaClO (aq) + H2O(l) ->  Na+(aq) + HClO(aq) + OH-(aq)


O HClO não se ioniza justamente porque é um ácido com um α (grau de ionização) baixo.

Conclusão: PH > 7 (meio alcalino) pela formação de OH-

Fala ae, Rafael.

NaClO + H2O -> HClO (ácido fraco, não se ioniza) + NaOH (Na+ + OH-, porque é base forte), no caso o pH alto vai se dar pela presença de OH- na solução, certo ?

Pode me explicar o por quê da reação que citei (Na+ + H2O -> NaOH + H+) não ocorrer ? Não entendi essa parte.

NaClO + H2O -> HClO (ácido fraco, não se ioniza) + NaOH (Na+ + OH-, porque é base forte), no caso o pH alto vai se dar pela presença de OH- na solução, certo ?

HClO se ioniza bem pouco (α=3%).
Correto.
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Pode me explicar o por quê da reação que citei (Na+ + H2O -> NaOH + H+) não ocorrer ? Não entendi essa parte.

Só ocorreria se o sal fosse proveniente de uma base fraca e um ácido forte, aí serio ao contrário.

Exemplo desse sal:
(NH4)2SO4
Proveniente da base NH4OH (fraca, se dissocia pouco) e do ácido H2SO4(forte, alto grau de ionização)

(NH4)2SO4 +  2 (H2O) -> 2(NH4OH) + (SO4)- +2 H+


PH < 7 (ácido) 

Tranquilo.

Obrigado Rafael