PH do meio

por Craftmir2003 Seg 16 Nov 2020, 20:23

Uma solução foi preparada pela adição de 6g de ácido acético (60g/mol) em 1 litro de água. Em seguida um estudante de química retirou uma alíquota de 10 mL para análise do pH, já que a mesma solução seria utilizada posteriormente para uma reação de esterificação.
Após as análises feitas, assinale a opção que indica o pH encontrado pelo estudante para a solução preparada.

Dados: Grau de ionização do ácido acético = 1%

A-8
B-5
C-4
D-3
E-2

gaba C, como?

por RAFA&L Qua 18 Nov 2020, 19:03

6g = 0,1 mol
1% ionizado = 0,001 mol de H+ em solução
pH = -log[H+] = -log10^-3 = 3

por Craftmir2003 Qui 19 Nov 2020, 17:03

RAFA&L escreveu:6g = 0,1 mol
1% ionizado = 0,001 mol de H+ em solução
pH = -log[H+] = -log10^-3 = 3

mas tipo, ele coloca 6 g em 1 litro, e ele só tira 10 ml pra analisar, então ele não usa todas essas 6 gramas né?

meu cálculo foi assim:
-descobri a massa
6 g---1000 ml
x-----10 ml
x=0,06 g

-descobri quantos mols
60 g------mol
0,06 g----y
y=0,001 mol

agora não sei como usar esse grau de ionização
mas fiz assim: 0,001*1%=0,00001
isso daria um ph igual a 5 né?

o que tem de errrado nos meus calculos??

por RAFA&L Qui 19 Nov 2020, 17:22

mas tipo, ele coloca 6 g em 1 litro, e ele só tira 10 ml pra analisar, então ele não usa todas essas 6 gramas né?

Você pode fazer tanto com 1 Litro quanto com as 10mL. O pH é o mesmo. Ele só colheu uma amostra. O pH não muda só porque ele pegou uma amostra. Você fez com os 10mL, mas fez a concentração errada, porque você considerou 0,06g para 1L sendo que tem que ser 10mL.
Vou refazer seus cálculos corrigindo seus erros:

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meu cálculo foi assim:
-descobri a massa
6 g---1000 ml
x-----10 ml
x=0,06 g

-descobri quantos mols
60 g------mol
0,06 g----y
y=0,001 mol

[Ou seja, você calculou que tem 0,001 mol nas 10mL. Então a concentração DO ÁCIDO ACÉTICO fica: 0,001/0,01 = 0,1mol/L]

agora não sei como usar esse grau de ionização

[Eu te explico: a concentração é 0,1mol/L (conforme eu calculei ali em cima), porém, só 1% das moléculas libera H+; então fica que a CONCENTRAÇÃO DE H+ é apenas 1% da CONCENTRAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO, ou seja: 0,01x0,1=0,001 mol/L]

mas fiz assim: 0,001*1%=0,00001
isso daria um ph igual a 5 né?

o que tem de errrado nos meus calculos??

Logo: pH=-log[H+] = -log[0,001]=3

por Ceruko Qui 19 Nov 2020, 17:23

Mas se o gabarito é letra C, não deveria ser pH= 4?

por RAFA&L Qui 19 Nov 2020, 21:32

Ceruko, você tem razão. Vou rever os cálculos para achar meu erro...
Eu nem tinha reparado nesse detalhe!
Edit: não achei erro não. Acho que o gabarito é D