Equilibrio quimico

O difluoreto de oxigénio é um forte oxidante, tal como é sugerido pelo fato de que neste composto o número de oxidação do átomo de oxigénio é +2, ao invés de -2. O OF2é o mais estável dos fluoretos de oxigénio. Quando é puro,  é  estável,  mesmo  em  200  °C;  acima  desta  temperatura  decompõe-se  em  oxigénio  e  flúor  com  um mecanismo radical.

O  OF2 reage  com  muitos  metais  formando óxidos e fluoretos.  Também  os não-metais reagem:  por  exemplo, o fósforo reage  com  OF2,  formando  PF5e  POF3;  o enxofre forma  SO2eSF4;  o xénon, apesar  de  ser  um gás nobre reage formando XeF4e oxifluoretos de xénon como XeOF2e XeOF4.

Um  sistema  químico,  a  certa  temperatura,  contém  os  gases  F2(g),  O2(g)e  OF2(g)em  equilíbrio,  de  acordo  com  a equação:

2 F2(g)+ 1 O2(g)+ 11,0 kcal 2 OF2 (g)

Explique o deslocamento do equilíbrio químico quando:

 a)Aumenta-se a temperatura do sistema
 b)Diminui-se a concentração de gás flúor.