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Equilíbrio químico

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Equilíbrio químico

Mensagem por Arwen em Sex Maio 31 2013, 09:10

Quando se misturam volumes iguais de soluções aquosas de CaCl2 e de
Na2CO3, ambas 0,20 M, há formação de um precipitado de CaCO3. (Kps
(CaCO3)=4.10^-9.) Qual a concentração de íons CO3 que permanecem em
solução?
R= 7.10^-5 mol/L

Arwen
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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por Lucas Z em Qui Nov 20 2014, 14:06

Olá, Arwen.

O CaCO3, irá se formar consumindo os íons Ca2+ e CO32- até que tenhamos:

[Ca2+] [CO32-] = 4.10-9

Pelas equações de dissociação do CaCl2 e do Na2CO3, vemos que cada mol de sal produz um mol de cada um dos íons Ca2+ e CO32-:

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Portanto, como as concentrações iniciais dos sais são iguais e os dois íons são consumidos na mesma medida pela equação Ca2+ + CO32- → CaCO3, esses dois íons terão a mesma concentração molar após serem consumidos na precipitação.
Assim, podemos escrever:

x . x = 4.10-9
x = 2.10-4.√10-1
x ≈ 7.10-5 mol/L
[CO32-] ≈  7.10-5 mol/L

Lucas Z
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