Equilíbrio

(ACAFE) O ácido lático está presente no leite e em seus derivados. Sob temperatura de 25ºC uma solução aquosa foi preparada dissolvendo 0,1 mol de ácido lático em água até formar 1L de solução. O  valor do pH dessa solução é:
Dados: Ka (ácido lático) = 1,4.10-4; log 3,7 = 0,57; Raiz de 14 = 3,7


Resposta: 2,43


Como faço essa questão utilizando a tabelinha do equilíbrio ??

Olá Savaris!
Para fazer a questão, é necessário saber que o ácido lático é monoprótico. Veja:

      HA    H⁺ + A^-

0,1 mol/L	0	0
0,1 - x	x	x

      
Agora basta fazer o equilíbrio: 

[latex]\\\frac{x^2}{0,1-x}=K_a=14.10^{-5}\\\\ x^2+14.10^{-5}.x-14.10^{-6}=0\\\\ x=\frac{-14.10^{-5}\pm \sqrt{(14)^2.10^{-10}+4.14.10^{-6}}}{2}\\\\ x=-7.10^{-5}+\sqrt{14}.\sqrt{3,5.10^{-10}+10^{-6}}\\\\ x \cong \sqrt{14}.\sqrt{10^{-6}}\cong 3,7 . 10^{-3}[/latex]

Encontrada a concentração molar de H⁺, para encontrar o pH é necessário fazer o seguinte procedimento:

[latex]\\x=10^{-pH}= 3,7 . 10^{-3} \\aplicando\;log\;dos\;dois\;lados: -pH = \log3,7 - 3 = 0,57 - 3 \\\rightarrow\;\boxed{pH = 2,43}[/latex]