Galvanização

Na figura a seguir, há um esquema de eletrólise em que se deseja dourar um anel de alumínio. O anel é ligado ao polo positivo da bateria enquanto uma barra feita feita de ouro é colocado no polo negativo.
A)Isso não é possível, pois o ouro, sendo metal nobre, não é reativo, logo, não sofre oxidação.
B) Se os polos da bateria fossem trocados, o alumínio seria depositado sobre a barra do ouro.
Essa não é a resposta, mas achei correto. Alguém pode me explicar se há algum erro?
c) O nome dado a esse processo é galvanoplastia.(resposta)
d)Ocorre a redução do ouro na barra e a oxidação do alumínio no anel.
e)A reação de oxidação na barra de ouro é dada pela semirreação: Au -> Au+ + e-

Por favor, mostre-nos as demais alternativas conforme determinam as regras do fórum, assim o enunciado ficará completo e ajudará outras pessoas que procuram a resposta.

Editei

A) F, o ouro da placa sofre oxidação nesse caso pois ela é forçada pela passagem de corrente elétrica.

B) F, fazendo isso o alumínio da placa (anel) sofre oxidação e fica na solução como cátion Al³⁺, pois quem se reduz é o ouro da própria solução (Au³⁺) porque ele tem maior potencial padrão de redução do que o alumínio. Além disso, é bom recordar que o alumínio jamais sofre redução por eletrólise aquosa, pois ele tem menor tendência para sofrer descarga do que o H⁺ da água. Por isso, mesmo se fosse uma situação em que o alumínio tivesse o maior potencial padrão de redução ele perderia para o H⁺ da água.

C) V, galvanoplastia é o processo de revestimento de um metal por um outro metal de interesse por meio da eletrólise.

D) F, ocorre oxidação do ouro na barra e redução do ouro da solução depositando-se no anel.

E) F, a reação é
Au → Au³⁺ + 3 e^-.

Muitíssimo obrigado