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Eletrólise- galvanização

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Eletrólise- galvanização

Mensagem por estudante2014 em Qua Nov 19 2014, 14:50

Considere a célula galvânica padrão representada a seguir:

Pb / Pb2+ (1,0 mol/L) // Ag1+ (1,0 mol/L) / Ag

Potenciais padrão:

Ag1+ + e- -> Ag E0 = + 0,80 Volt
Pb2+ + 2 e- -> Pb E0 = - 0,13 Volt

Sobre esta célula, é correto afirmar que, após ter sido colocada
em funcionamento, uma circulação de 6,02 x 1021 elétrons
através do circuito terá provocado

(A) um aumento de 2,072g no eletrodo de chumbo.
(B) uma diminuição de 1,079g no eletrodo de prata.
(C) um aumento de 2,158g no eletrodo de prata.
(D) uma diminuição de 1,036g no eletrodo de chumbo.
(E) um aumento de 3,237g no eletrodo de prata.

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Re: Eletrólise- galvanização

Mensagem por John47 em Qua Nov 19 2014, 15:28

Você tem a resposta, estudante2014? Por favor, coloque a resposta quando a tiver, assim poderemos conferir antes de postar. =))

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gabarito

Mensagem por estudante2014 em Qui Nov 20 2014, 19:56

Falha minha!
Gabarito: D

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Re: Eletrólise- galvanização

Mensagem por John47 em Qui Nov 20 2014, 20:20

Então...

Na pilha quem oxida é quem tem maior potencial de oxidação e quem reduz é quem tem maior potencial de redução. Porém na eletrolise, por ser um processo forçado, quem reduz é quem tem menor potencia de redução e oxida quem tem menor potencial de oxidação.

Então, como se trata de uma eletrolise quem oxidará(perdera massa) será o que tiver menor potencial de oxidação. Logo será o Pb(chumbo).

Vamos analisar:
Ag1+  +  e --> Ag      reduz
 
Pb --> 2e  +  pb2+    oxida


Isso significa que a cada 2 mol de eletrons perdidos pelo chumbo ele perde 1 mol de Pb.(basta analisar as proporções estequiométricas).


A cada 1 mol de elétrons ganho pela prata ela ganha 1 mol de prata.
Então vamos fazer regra de 3.


1mol de Pb: 207,2 g 
1mol de Ag: 107,8 g


Fazendo a regra para o chumbo. Ou seja, vamos ver quanto de massa o chumbo perderia se dele saíssem 6,02 . 10^21 eletrons.


207,2 ----  2 mol de eletron  ou 2* 6,02 .10^23 eletrons

x   ------   6,02 . 10^21

x= 1,036 g


Fazendo a regra de três para a prata. Ou seja, vejamos quanto de massa a prata ganharia se nela chegassem 6,02 . 10^21 eletrons.


107,8----- 6,02 . 10^23
y ------- 6,02 . 10^21


y= 1,078 g


Sabendo que o chumbo terá sua massa diminuída, pois irá oxidar,  e a prata terá sua massa aumentada já eliminamos as alternativas A e B. Com as contas acima chegaremos a letra D.

John47
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