Tabela Periódica

(EEM-SP) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p6. 

Pede-se: 
a) Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E? 
b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?

Dúvida na questão b: daria pra responder sem uma tabela periódica? Se sim, como?
Obs: O elemento em questão é o Criptônio (z=36)

Boa noite nahgsx,
é possível sim!
Uma maneira, a mais geral e aplicável (assim como memorável) é realizar a distribuição do elemento para então encontrar o numero de elétrons no subnível mais externo: no caso do exercício, o Criptônio possui o elétron mais externo localizado no 4p6 - por coincidência, o elétron mais energético; dessa forma, todos que possuirem o elétron mais externo em xp6 será da família dele. Como vc sabe o número de elétrons do Elemento da questão (já que ele deu o elétron mais energético) é só observar qual é o próximo e o anterior ao criptônio que possuem o elétron mais externo em p6. Essa resolução parece ser um pouco demorada, mas conforme vc se acostumar com a distibuição de pauling, vai ficando mais tranquilo de resolver.

Porémm, outra forma seria estudando algumas propriedades dos intervalos entre os elementos de uma família. Só observei isso agora, porque me deparei com a sua pergunta, mas até o cálcio/quarto período (antes de iniciar o primeiro período com metais de transição) o intervalo entre o numero atômico dos elementos de uma mesma família é 8. Devido a adição dos metais de transição (que "ocupam" 10 numeros atomicos), esse intervalo sobe para 18; depois tem a mudança pela adição dos metais de transição externa, e por aí vai ...

acho a primeira forma mais fácil, mass enfim, talvez tenha até outra 
espero ter ajudado, qualquer coisa só falar.

Que legaaal. Muito obrigada pela explicação!