Dúvida em reação de simples troca

Na reação do magnésio metálico com ácido clorídrico eu entendo que pelo Mg ser mais reativo, ele assume o lugar do Hidrogênio.


Mg + HCl ------> MgCl2 + H2 ( não balanceada)


Mas, como eu saberia que vão aparecer aqueles números "2" após o Cloro e após o hidrogênio?

Isso se dá devido à carga dos íons que formam os compostos. Explicando: o íon Magnésio tem carga 2+ e, portanto, precisa de duas cargas negativas para se estabilizar. Já o íon do elemento cloro tem carga 1- (lembre-se que o cloro é da família 7A) e, pois, para se estabilizar, precisa se associar a uma carga 1+. No fim das contas, precisa-se de dois cloros (totalizando duas cargas negativas) para cada um magnésio (totalizando 2 cargas positivas). 
Em relação ao hidrogênio: ele é da família 1 (e, pois, tem 1 elétron na camada de valência) e se estabiliza com 2 elétrons na camada de valência (ele é uma exceção à regra do octeto). Assim, para ficar estável (atingir os dois elétrons na camada de valência), ele se liga a outro hidrogênio, formando o H2. Cada hidrogênio contribui com 1 elétron que tinha e, juntos, ficam com 2 elétrons (formam, pois, uma molécula estável). Lembrando que os dois hidrogênios ficam estáveis porque o par de elétrons é compartilhado pelos dois átomos de hidrogênio - ou seja, pertence aos dois.

Bom, isso explica o que foi chamado por você de "aqueles números "2"". Mas em relação à reação, ela NÃO é de simples troca. É uma reação de oxirredução, porque o número de oxidação dos elementos participantes se alteram dos reagentes para os produtos - talvez seja essa a sua dificuldade com a questão. Se você não entende de número de oxidação fica difícil entender, porque é a base para se responder essas suas perguntas. Em resumo, indico que estude número de oxidação, assim você compreenderá tudo isso que expliquei. Bons estudos...

Você é fera! Agradeço a bela ajuda!!