Reação de dupla troca
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Reação de dupla troca
Um químico tem à disposição frascos de soluções com os seguintes rótulos:
KCl - AgNo3 - Na2CO3 - HCl
Em dois experimentos independentes, foram feitas misturas de duas das quatro soluções aquosas disponíveis. Em cada caso, a probabilidade de formação de produto insolúvel e a probabilidade de formação de produto gasoso serão, respectivamente:
a) 3/12 e 1/12
b) 1/12 e 3/12
c) 1/6 e 1/2
d) 1/3 e 1/6
KCl - AgNo3 - Na2CO3 - HCl
Em dois experimentos independentes, foram feitas misturas de duas das quatro soluções aquosas disponíveis. Em cada caso, a probabilidade de formação de produto insolúvel e a probabilidade de formação de produto gasoso serão, respectivamente:
a) 3/12 e 1/12
b) 1/12 e 3/12
c) 1/6 e 1/2
d) 1/3 e 1/6
- Resposta:
- D
Vitor244- Iniciante
- Mensagens : 11
Data de inscrição : 20/01/2021
Re: Reação de dupla troca
Olá Vitor244,
Acredito que para essa questão é de extrema importância escrevermos cada equação possível e se você tiver acostumado não seria um grande problema na hora de uma prova, mas teremos o abaixo:
[latex]KCl+AgNO_{3}\;\rightarrow \;AgCl+KNO_{3}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\text{(I)}\\\\ 2KCl+Na_{2}CO_{3}\;\rightarrow\;K_{2}CO_{3}+2NaCl\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\text{(II)}\\\\ 2KCl + 2HCl\; \rightarrow \;2KCl_{2} + H_{2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\text{(III)}\\\\ Na_{2}CO_{3} + 2 AgNO_{3} \;\rightarrow\; Ag_{2}CO_{3} + 2 NaNO_{3}\;\;\;\;\text{(IV)}\\\\ AgNO_{3}+ HCl \;\rightarrow \;AgCl + HNO_{3}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\text{(V)}\\\\ Na_{2}CO_{3} + 2HCl\;\rightarrow \; 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\;\;\;\;\;\;\text{(VI)}[/latex]
Aqui basta analisar os sais formados e verá que na reação (I) e (V) produz-se cloreto de prata que é um sal insolúvel. Por fim, acredito que (III) descrita por mim esteja errada, mas na reação (VI) obtemos o ácido carbônico que é altamente instável e se decompõe em dióxido de carbono e água.
Espero ter ajudado
Acredito que para essa questão é de extrema importância escrevermos cada equação possível e se você tiver acostumado não seria um grande problema na hora de uma prova, mas teremos o abaixo:
[latex]KCl+AgNO_{3}\;\rightarrow \;AgCl+KNO_{3}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\text{(I)}\\\\ 2KCl+Na_{2}CO_{3}\;\rightarrow\;K_{2}CO_{3}+2NaCl\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\text{(II)}\\\\ 2KCl + 2HCl\; \rightarrow \;2KCl_{2} + H_{2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\text{(III)}\\\\ Na_{2}CO_{3} + 2 AgNO_{3} \;\rightarrow\; Ag_{2}CO_{3} + 2 NaNO_{3}\;\;\;\;\text{(IV)}\\\\ AgNO_{3}+ HCl \;\rightarrow \;AgCl + HNO_{3}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\text{(V)}\\\\ Na_{2}CO_{3} + 2HCl\;\rightarrow \; 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\;\;\;\;\;\;\text{(VI)}[/latex]
Aqui basta analisar os sais formados e verá que na reação (I) e (V) produz-se cloreto de prata que é um sal insolúvel. Por fim, acredito que (III) descrita por mim esteja errada, mas na reação (VI) obtemos o ácido carbônico que é altamente instável e se decompõe em dióxido de carbono e água.
Espero ter ajudado
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"Alguns dos nossos desejos só se cumprem no outro, os pesadelos pertencem a nós mesmos" - Milton Hatoum
gabriel de castro- Elite Jedi
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