(GASES) UNITAU SP

Aguém pode me explicar a resolução dessa questão? obrigado!

Considere que o ar atmosférico não poluído e seco é constituído de 1% de argônio, 21% de oxigênio e 78% de nitrogênio, em volume. A pressão parcial dos gases Ar, O2 e N2 na atmosfera, em CNTP, respectivamente, é 
a) 0,78, 0,21 e 0,01 atm. 
b) 0,90, 0,25 e 0,01 atm. 
c) 0,85, 0,21 e 0,01 atm. 
d) 0,70, 0,29 e 0,01 atm. 
e) 0,65, 0,30 e 0,05 atm

Acredito que você colocou o enunciado errado, pois acho que era para ser N2, O2 e Ar, respectivamente.

Se eu estiver correto, a resposta é a letra a, tendo em vista que a fração molar de um gás em relação à mistura é equivalente a porcentagem da pressão total que este gás exerce numa mistura. Além disso, você tem que saber que, segundo a Lei de Dalton, a soma das pressões parciais é igual a pressão da mistura, então:

Utilizarei a Equação de Clapeyron para a resolução e as informações contidas no enunciado:

X é a fração molar
n é o número de mols
X = n1/(n1+n2+n3) = n1/ntotal

Xar = 0,01 (1%)
Xo2 = 0,21 (21%)
Xn2 = 0,78 (78%)

P x V = nRT

De acordo com a Equação de Clapeyron, o número de mols é:

n = Pparcial x V / RT (A única variável será, nesse caso, a Pparcial, os demais serão constantes)

Substituindo na equação da fração molar:

Para o Ar:

(Pparcial x V / RT) / Pmistura x V/ RT = Xar = 0,01

Desenvolvendo o cálculo:

Pparcial/Ptotal = 0,01

Sabemos que a Ptotal será 1 atm, pois é pressão exercida pela atmosfera.

 PparcialAr / 1 = 0,01

 PparcialAr = 0,01 atm

Para os outros gases, você deverá fazer a mesma coisa:

 Po2 = 0,21 atm
 Pn2 = 0,78 atm

Sua resolução foi muito boa, mas eu fiz dessa forma para ele entender de onde vem essa propriedade que você demonstrou.

Entendi ambas, muito obrigado gente. O estranho é que o gabarito realmente é a letra A, porém até no enunciado do próprio vestibular está trocado, provavelmente houve recurso nela, mas entendo o porque dela está na minha apostila: A questão é muito boa por ser bem seletiva. Novamente, muito obrigado!