Equilibrio iônico

por LuisRMN Sáb 14 Dez 2019, 11:45

Dois frascos (X e Y) contêm, respectivamente, 50 mL de HCL 0,1 M (ácido clorídrico, um ácido forte) e 50 mL de
HC2H3O2 0,1 M (ácido acético, um ácido fraco); VX e VY são os volumes de uma mesma base, necessários para consumir todo o ácido contido nos frascos X e Y, respectivamente. Assim, o que podemos afirmar?
a) pHX = pHY e VX = VY
b) pHX > pHY e VX >VY
c) pHXd) pHX>pHY e VX = VY
e) pHXgabarito afirma que letra e está correta, mas não entendi o porque de os volumes necessarios serão iguais se haverá, na solução de hcl mais H+ livres na solução, que pelo menos pra mim significa a necessidade de mais OH-, logo, um maior volume de base.

por isabelacqn Sáb 15 Fev 2020, 10:52

Olá!

A letra e está correta porque quando é neutralização, não importa a força do ácido (pelo menos, não agora, mas para classificar o sal sim). Quando coloca uma base qualquer, por exemplo NaOH, ela vai liberar um OH-, e o HCl um H+, então a equação seria 1:1.
Acontece que o mesmo ocorre com o ácido cético CH₃COOH, que libera apenas 1 H+, ficando CH₃COO- + H+ que é neutralizado com 1 mol de NaOH.

Qualquer base que escolher será usada a mesma quantidade para os dois, por cada 1 mol desses ácidos liberam apenas 1 mol de H+, a proporção será sempre igual.

Digamos que fossem outros ácidos, como H₂SO₄, que tem 2 H+, ai seria uma proporção de 1:2 (1 mol de ácido para dois mols de NaOH).
A força do ácido é para quando ele está em solvente (água), que é quantos íons livres libera, mas nesse caso não há água envolvida, portanto é apenas uma reação de neutralização, que nesse aspecto necessita de conhecimento de estequiometria.

Espero ter ajudado!

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