deslocamento de equilíbrio, hidrólise e pH
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deslocamento de equilíbrio, hidrólise e pH
por sauralita Qui 10 Out 2019, 11:54
(UFTM - 2012) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise:
O hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água:
Considere as seguintes afirmações:
I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 7,0.
II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é
deslocado para o lado da formação dos íons acetato.
III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise
é deslocado para o lado da formação do ácido acético.
Está correto o que se afirma em
(A) I, II e III.
(B) I e II, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) III, apenas.
gabarito é C
A I e a III eu entendi, mas não entendi pq a II está errada... se eu adicionar HCl, não irá aumentar a quantidade de íons H+, que irão aumentar a quantidade de ácido acético e automaticamente deslocar o equilíbrio para a esquerda? O que iria diminuir a quantidade de íons OH- em solução e o pH também
O hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água:
Considere as seguintes afirmações:
I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 7,0.
II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é
deslocado para o lado da formação dos íons acetato.
III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise
é deslocado para o lado da formação do ácido acético.
Está correto o que se afirma em
(A) I, II e III.
(B) I e II, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) III, apenas.
gabarito é C
A I e a III eu entendi, mas não entendi pq a II está errada... se eu adicionar HCl, não irá aumentar a quantidade de íons H+, que irão aumentar a quantidade de ácido acético e automaticamente deslocar o equilíbrio para a esquerda? O que iria diminuir a quantidade de íons OH- em solução e o pH também
Última edição por sauralita em Qui 10 Out 2019, 12:10, editado 1 vez(es)
sauralita- Iniciante
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Re: deslocamento de equilíbrio, hidrólise e pH
por Vitor Ahcor Qui 10 Out 2019, 12:04
Olá,
"não irá aumentar a quantidade de íons H+, que irão aumentar a quantidade de ácido acético"
Na verdade, o H+ adicionado reagirá com a hidroxila (e não com o ácido acético), diminuindo sua concentração, logo, o equilíbrio é deslocado para o lado direito.
"não irá aumentar a quantidade de íons H+, que irão aumentar a quantidade de ácido acético"
Na verdade, o H+ adicionado reagirá com a hidroxila (e não com o ácido acético), diminuindo sua concentração, logo, o equilíbrio é deslocado para o lado direito.
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