Eletrólise

por zwelonu Qua 25 Set 2019, 06:51

A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:

[size=15]a.
sódio recebe dois elétrons.
b.
cloreto recebe dois elétrons.
c.
sódio recebe um elétron. (CORRETA)
d.
cloreto perde dois elétrons.
e.
sódio perde um elétron
Alguém poderia me explicar o motivo da letra C ser o item correto?![/size]

por folettinhomed Qua 25 Set 2019, 08:12

Não concordo com o gabarito. Veja:

Cátodo --> reduz --> Cátion --> Sódio (aq) (I)

Ânodo --> oxida --> Ânion --> Cloro(aq) (II)

I: Na(aq) + e -----> Na (s)

II: Cl (aq) ---------> Cl2(g) + 2 e
Balanceia

2 Na(aq) + 2 e ----> 2 Na(s)
2 Cl (aq) ------> Cl2 (g) + 2 e
Corta os elétrons

2 Na(aq) + 2 Cl (aq) ------> 2 Na (s) + Cl2 (g)

Eu marcaria que o cloreto perde 2 elétrons, pq ele não nomeia qual estado do sódio recebe elétrons --> errado

por Dr.Astro Qua 25 Set 2019, 08:14

Imagino que isso seja uma eletrólise aquosa, então temos que fazer as reações:
$Eletrólise Gif.latex?%5Cleft%5C%7B%5Cbegin%7Bmatrix%7D%202H_%7B2%7DO%5Crightarrow%202H%5E%7B+%7D+2OH%5E%7B-%7D%20%5C%5C2NaCl%5Crightarrow%202Na%5E%7B+%7D+2Cl%5E%7B-%7D%20%5C%5C%202H%5E%7B+%7D+2e%5E%7B-%7D%5Crightarrow%20H_%7B2%7D%20%5C%5C%202Cl%5E%7B-%7D%5Crightarrow%20Cl_%7B2%7D+2e%5E%7B-%7D%20%5Cend%7Bmatrix%7D%5Cright$
A partir disso, dá para fazer a reação global, mas não é isso que a questão deseja.
A alternativa correta é a "d". O íon cloreto perde dois elétrons e se transforma em gás cloro.
$Eletrólise Gif$

Não entendi o por quê da questão falar que produz sódio metálico, sendo que o H+ tem preferência na reação.
Eu fiz com base na eletrólise aquosa, se essa não for a questão, desconsidere a resolução.

por brunerguilherme Qua 25 Set 2019, 08:18

Enquanto o Na+ vai para o polo negativo (cátodo -lembrando que é o inverso da nomenclatura para pilhas) e reduz, o cloro se dirige para o polo positivo (ânodo) e oxida:
POLO - : Na+ + 1e ----> Na(s) (I)
POLO + : 2Cl- -------> Cl2(g) + 2e (II)
GLOBAL: (I)x2 + (II) = 2Na+ + 2Cl- ------> 2Na(s) + Cl2(g)

por folettinhomed Qua 25 Set 2019, 08:19

Dr.Astro escreveu:Imagino que isso seja uma eletrólise aquosa, então temos que fazer as reações:
$Eletrólise Gif.latex?%5Cleft%5C%7B%5Cbegin%7Bmatrix%7D%202H_%7B2%7DO%5Crightarrow%202H%5E%7B+%7D+2OH%5E%7B-%7D%20%5C%5C2NaCl%5Crightarrow%202Na%5E%7B+%7D+2Cl%5E%7B-%7D%20%5C%5C%202H%5E%7B+%7D+2e%5E%7B-%7D%5Crightarrow%20H_%7B2%7D%20%5C%5C%202Cl%5E%7B-%7D%5Crightarrow%20Cl_%7B2%7D+2e%5E%7B-%7D%20%5Cend%7Bmatrix%7D%5Cright$
A partir disso, dá para fazer a reação global, mas não é isso que a questão deseja.
A alternativa correta é a "d". O íon cloreto perde dois elétrons e se transforma em gás cloro.
$Eletrólise Gif$

Não entendi o por quê da questão falar que produz sódio metálico, sendo que o H+ tem preferência na reação.
Eu fiz com base na eletrólise aquosa, se essa não for a questão, desconsidere a resolução.

É uma eletrólise ígnea

por brunerguilherme Qua 25 Set 2019, 08:19

Não é uma eletrólise aquosa, e sim ígnea.

por brunerguilherme Qua 25 Set 2019, 08:20

O exercício cita apenas a fusão do NaCl e não que há presença de água!

por brunerguilherme Qua 25 Set 2019, 08:21

Enquanto o Na+ vai para o polo negativo (cátodo -lembrando que é o inverso da nomenclatura para pilhas) e reduz, o cloro se dirige para o polo positivo (ânodo) e oxida:
POLO - : Na+ + 1e ----> Na(s) (I)
POLO + : 2Cl- -------> Cl2(g) + 2e (II)
GLOBAL: (I)x2 + (II) = 2Na+ + 2Cl- ------> 2Na(s) + Cl2(g)