Eletrolise

De acordo com a reação

2NaCl + 2H²02   ->  2NaOH   + H2 + Cl2

Eu obtenho que produzo 40 ml por min de gas ( H2 e Cl2),
 Eu gostaria de saber a proporção de agua que eu estou "gastando " para produzir isso ,
 Alguem tem alguma ideia  :LLamp:



Não é uma questão de vestibular, e sim um experimento químico portanto não possui gabarito.

Pela proporção estequiométrica da reação 2 mol de água oxigenada (espero que aquilo que está na equação da reação seja água oxigenada mesmo) está para 1 mol de gás hidrogênio e está para 1 mol de gás cloro. Desse modo, gasta-se 80 ml/min de água oxigenada.

Ahh sim , e bom teria a possibilidade de eu produzir mais cl2 do que h2 ? 
Pois segundo a equaçao o numero de mols sao os msm , porem na pratica deu 2/3 de cl2 e 1/3 h2. 
Porque ?

Unicamp, inicialmente, vamos supor que esse experimento esteja sendo feito nas CNTP e que as massas dos gases cloro e hidrogênio são iguais. Daí temos:



Perceba que para m, R, T e p constantes, a diferenciação de volume produzido seria causada pelo fato de as massas molares do cloro e do hidrogênio serem diferentes. No entanto, como você disse, o volume de gás cloro produzido foi maior do que o volume de gás hidrogênio. Neste caso, eu suporia que isso ocorre pelo fato de as massas (não só as massas molares) de gás cloro e hidrogênio utilizadas no experimento terem sido diferentes.