Equilíbrio Iônico

por VctMR Seg 11 Fev 2019, 20:24

2NaCl(aq) + 2H2O(l) ⇔ 2NaOH(aq) + H2 (g) + Cl2 (g)

Tomando 0,30 como valor aproximado de log10 2 e supondo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, que a constante de autoionizaçâo da água (Kw) seja igual a 1,0 · 10^–14 e que as soluções apresentem comportamento ideal, julgue:

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13. Gabarito item CERTO

Não entendo o gabarito dessa questão, haja vista que o cálculo que fiz o PH dá inferior a 13.

por **Vitor Ahcor** Seg 11 Fev 2019, 20:38

Olá

88,75 g de Cl2 ≈ 1,25 mol de Cl2

Como NaOH e Cl2 estão na proporção de 2:1, forma-se 2,5 mol NaOH

*[NaOH] = [OH-] = 2,5/20 = 0,125M

*pOH = -log[OH-] = - log (5³ * 10^-3) = 3 - 3log5 = 3 - 3(log10/2) = 3 - 3 (1 - log 2) = 3 - 3*(0,7) = 0,9.

*pH + pOH = 14
pH + 0,9 = 14
.: pH = 13,1

por **Leo Consoli** Seg 11 Fev 2019, 20:41

\\
2mol NaOH ---- 1 mol Cl_2\\
xmol NaOH --- \frac{71}{88,75}mol Cl_2\\
x=2,5 mol\\
1NaOH\rightarrow 1Na^{+}+1OH^{-}\\
n(OH^-)=2,5 \wedge V=20L\\
\left [ OH^- \right ]=0,125 mol/L\\
pOH=-log\left [ OH^- \right ]=0,9\rightarrow pH=13,1