Equilíbrio Químico

Considere os valores de constante de equilíbrio, Kp, para a reação de obtenção de dióxido de nitrogênio a partir de óxido nítricoe oxigênio, em diferentes temperaturas.Sobre esse sistema em equilíbrio, é correto afirmar:

01)A reação química inversa é exotérmica.
02)A extensão da reação química é maior em temperaturas menores.
03)A diminuição da temperatura contribui para o aumento na concentração de oxigênio no sistema.
04)A medida que a temperatura aumenta a concentração de produtos em relação à de reagentes é elevada.
05)A variação da temperatura não altera a razão entre a concentração dos produtos e a dos reagentes no equilibrio químicorepresentado.

Gab 02. Mimhas dúvidas são 
1- O que é extensão da reação e pq essa está certa?
2 - Quais conclusões posso tirar a partir da tabela de kp e temperatura? Isso me diz que ela é endotérmica? Tentei pensar nas possiveis fórmulas de kp, mas não cheguei a nenhuma conclusão.

01) Falso. Note que o valor do k_p diminui conforme a temperatura aumenta. Isso indica que a reação direta é exotérmica. Se o k_p aumentasse conforme o aumento da temperatura, isso indicaria que a reação direta era endotérmica.

02) Verdadeiro. Ao meu ver, neste caso, extensão significa decorrer, continuidade e até mesmo fluidez da reação química. Ao diminuirmos a temperatura o k_p aumenta (olhe a tabela de baixo para cima), o que indica que ao diminuirmos a temperatura a reação direta é favorecida.

Quanto maior o k_p, maior o rendimento da reação direta. Quanto menor o k_p, maior o rendimento da reação inversa.

03) Falso. Como a reação direta é exotérmica, a diminuição da temperatura promove a formação de dióxido de nitrogênio e, portanto, promove o consumo (e não o aumento) de gás oxigênio.

04) Falso. Como a reação direta é exotérmica, ao elevarmos a temperatura do sistema o equilíbrio do mesmo é deslocado no sentido da reação inversa, o que promove a formação de reagentes (monóxido de nitrogênio e gás oxigênio) e o consumo do produto (dióxido de nitrogênio).

05) Falso. Em termos de valores, a temperatura é a única grandeza que modifica uma constante de equilíbrio, neste caso, o k_p. Para haver uma modificação no valor da constante de equilíbrio, tende em vista que houve a modificação da temperatura, deve-se haver uma modificação no valor da razão entre os produtos e reagentes.

Dê uma lida sobre o Princípio de Le Chatelier e equilíbrios químicos.

Ok, obg!

De nada !